比热容是表示物质热性质的数学量。一般用符号c表示。有一质量为m的物体比热容的计算公式，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，气温下降（或减少）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的潜热量（简称潜热），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用潜热乘以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的潜热和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。为此，在物体气温由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。通常情况下，潜热与比热容均为体温的函数，但在水温变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令气温改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是学校中用比热容来估算热量的基本公式。与比热相关的热量估算公式：Q=cmΔt即Q吸（放）=cm(t-t1)其中c为比热比热容的计算公式，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。放热时为Q=cmΔt升（用实际下降气温减物体初温），吸热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后气温）。或则Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为放热，Q加权平均估算：c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
二氧化碳的比热容定义：Cp定压比热容：浮力不变，气温随容积改变时的潜热，Cp=dH/dT，H为焓。Cv定容比热容：容积不变，气温随浮力改变时的潜热，Cv=dU/dT，U为内能。则当二氧化碳气温为T，浮力为P时，提供热量dQ时二氧化碳的比热容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT为气温改变量，dV为容积改变量。理想二氧化碳的比热容：对于有f个自由度的二氧化碳的定容比热容和摩尔比热容是：Cv,m=R*f/2Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol·K)迈耶公式：Cp=Cv+R比热容比：γ=Cp/Cv多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)对于固体和液体，均可以用比定压潜热Cp来检测其比热容，即：C=Cp（用定义的方式检测C=dQ/mdT)。-Petit规律：金属比热容有一个简单的规律，即在一定湿度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热阻：Cp≈25J/(mol·K)所以cp=25/M，其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。