共价键分子间斥力1．下述各项中抒发正确的是()A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下述化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．N2B．NH4ClC．HID．NaCl3．下述说法正确的是()A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．任何物理物质中均存在物理键D．全部由非金属元素产生的化合物一定是共价化合物4．下述物质中为只含共价键的化合物的是()A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O5．下述物质中，从物理键的角度看，有一种与其他三种显著不同，这些物质是()A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O6．[双选]下述各组物质中，物理键类型相同的是()A．SO2和H2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl7．[双选]下述各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是()A．9和11B．17和1C．6和8D．12和88．下述分子中所有原子都满足最内层为8电子结构的是()A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl59．(南昌初一检查)X、Y为两种短周期元素，其原子的最内层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素产生的常见化合物或则离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可产生四核离子或则双核离子10．下述说法正确的是()A．由于水份子显存在晶界，所以水份子十分稳定B．官能团属于物理键C．水份子间存在电负性使水份子间斥力降低，造成水的沸点较高D．水份子之间无分子间斥力，只有官能团11．如图是元素周期表中短周期元素的一部份，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述(填字母)元素原子直径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你觉得该物质应当是由上图中的和(均填字母)元素组成的。飞船中须要制造一种适宜宇航员生存的人工生态环境，应当在氢气中充入一种二氧化碳，用于稀释二氧化碳，该二氧化碳分子的电子式是。
(3)在一定条件下，a与h可产生一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内物理键的类型为；
该物质的电子式是，结构式是。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。则X是(填名称)元素，其在周期表中坐落族，络合物分子的电子式为。
12．如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
请回答下述问题。
(1)若X单质为空气的主要成份之一，则W的原子结构示意图为____。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是、。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y产生的化合物的电子式为，所含物理键的类型为。
13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐步减小。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；
元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；
E与A同主族；
A和E这两种元素与D都能产生X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
(1)写出元素的符号：
；
；
；
。
(2)画出D的原子结构示意图。B在周期表的位置为。
(3)A与D产生的X2Y型化合物的电子式是。
(4)C的络合物的电子式，富含键(填“离子”或“共价”)。
课下能力提高(五)1．解析：选BA项应为；
B项为CO2的比列模型；
C项应为；
D项应为N≡N。
2．解析：选BA项和C项中只存在共价键，D项中只存在离子键。
3．解析：选A含离子键的物质必为离子化合物，其中可能富含共价键，A项正确，B项不正确；
稀有二氧化碳分子中不存在任何物理键，C项不正确；
NH4Cl等胺类中都为非金属元素，但却属于离子化合物，D项错误。
4．解析：选DNaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，但N2为单质，只有D符合题意。
5．解析：选AA中NaOH的电子式为，富含离子键和共价键；
B、C、D中都富含共价键而不含离子键。
6．解析：选ABA项、B项两组物质中的物理键均为共价键。NaCl、KCl两种物质中的物理键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的物理键均为共价键。
7．解析：选BCA项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；
B项是Cl和H，可以以共价键结合成HCl；
C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；
D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。
8．解析：选B若化合物中某元素电负性的绝对值与其原子的最内层电子数之和为8，则满足最内层8电子稳定结构；
选项A中B为＋3价分子间作用力，与最内层电子数3之和为6分子间作用力，不符合题意；
选项B中Si为＋4价，最内层有4个电子，Cl电负性为－1价，最内层有7个电子，符合要求；
选项C中H最内层为2电子稳定结构；
选项D中P的电负性为＋5，与最内层电子数之和为10，不符合题意。
9．解析：选C短周期元素X原子的最内层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；
短周期元素Y的最内层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可产生只含极性键的共价化合物H2O，A对；
X、Y产生的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；
X、Y产生的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；
X、Y产生的四核离子为OH－，产生的双核离子为H3O＋，D对。
10．解析：选C水份子之间存在分子间斥力，也存在电负性，因为官能团的存在，致使水的沸点较高，物理键是物质内相邻原子或离子之间强烈的互相作用，因为水分子中氢氧化学键较强，故水份子较稳定，电负性不属于物理键。
11．解析：据元素周期表结构可知各元素分别为氢的原子直径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因而X所代表的是坐落第2周期ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a(2)cf(3)共价键H—Cl(4)氟ⅦA12．解析：(1)空气的主要成份是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有二氧化碳元素，W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。
(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。
(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。
答案：(1)(2)PO、SO(3)离子键、共价键13．解析：由题意可知B为6C，D为8O，而A、B、C、D、E原子序数逐步减小，则C为7N，再由“A、E同主族且A和E这两种元素与D都能产生X2Y、X2Y2型化合物”知A为1H，E为11Na。
答案：(1)HCNNa(2)第2周期ⅣA族(3)(4)共价5