是研究一定质量的二氧化碳三个状态量,浮力、体积、温度两者之间的关系。
（1）玻意耳定理（气温相同,浮力与容积的关系）：一定质量的二氧化碳,在室温不变的情况下,它的浮力跟容积成正比.具体公式：P1/P2=V2/V1orP1V1=P2V2=>PV=恒量.由于PV=恒量,所以,其图象是双曲线的一只。
（2）盖吕萨克定理（浮力相同,容积与气温的关系）：一定质量的二氧化碳,在浮力不变的情况下,它的容积跟热力学气温成反比.具体公式：V1/T1=V2/T2。
（3）查理定理（容积相同,浮力与气温的关系）：一定质量的二氧化碳,在容积不变的情况下,气温每下降（或减少）1℃,降低（或减少）的浮力等于它在0℃时浮力的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273orPt=P0(1+t/273)orP1/T1=P2/T2。
扩充资料：
一、波义耳定理（玻意尔定理通常指波义耳定理）
波义耳定理（Boyle'slaw，有时又称'sLaw或波马定理，由玻意耳和喀麦隆奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发觉）：在定量定温下，理想二氧化碳的容积与二氧化碳的浮力成正比。是由美国物理家波义耳（Boyle），在1662年按照实验结果提出：“在密闭容器中的定量二氧化碳，在恒温下，二氧化碳的浮力和容积成正比关系。”称之为玻意耳定理。这是人类历史上第一个被发觉的“定律”。
波义耳创建的理论——波义耳定理，是第一个描述二氧化碳运动的数目公式，为二氧化碳的量化研究和物理剖析奠定了基础。该定理是学习物理的基础，中学生在学习物理之初都要学习它。
波义耳具有实验天赋焦耳定律是什么法，还否认了二氧化碳像固体一样是由原子构成的。并且，在二氧化碳中，原子距离较远，互不联接，所以它们能否被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟亚述就提出原子的存在，在此后的两千年里人们仍然争辩这个问题。通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
二、盖·吕萨克定理（盖吕萨克定理通常指盖-吕萨克定理）
1802年，盖·吕萨克发觉二氧化碳热膨胀定理(即盖·吕萨克定理)浮力不变时，一定质量二氧化碳的容积跟热力学气温成反比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
并测得二氧化碳的膨胀系数为100/26666(现公觉得1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成份。在一次实验中他否认：水可以用氢气和氧气按容积1∶2的比列制取。1808年他证明，容积的一定比列关系除了在出席反应的二氧化碳中存在，并且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发觉的二氧化碳化合容积定理（盖-吕萨克定理）焦耳定律是什么法，在物理原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定理：出席同一反应的各类二氧化碳，在同温同压下，其容积成简单的整数比。这就是知名的二氧化碳化合容积实验定理，常称为盖·吕萨克定理。
注：虽然查理早就发觉浮力与气温的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直至盖-吕萨克重新提出后，才遭到注重。早年都称“查理定理”，但为嘉奖盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定理”。
三、查理定理
对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定容积理想二氧化碳的浮力与热力学气温成反比。
参考资料：