1、溴乙烷的酯化
（1）反应原料：溴乙烷、NaOH碱液
（2）反应原理：++HBr
物理方程式：—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr
注意：（1）溴乙烷的酯化反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，酯化一定要在酸性条件下进行；
（2）几点说明：①溴乙烷在水底不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3碱液不会有浅蓝色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH碱液混和振荡后，溴乙烷酯化形成Br-，但直接去下层清液加AgNO3碱液主要形成的是Ag2O红色沉淀，难以验证Br-的形成。
③水解后的下层清液，先加稀硫酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3碱液，形成浅蓝色沉淀，说明有Br-形成。
探究：怎么验证该反应为替代反应？验证乙酸中的卤素
①取少量硫醇放在试管中，加入NaOH碱液；②加热试管内混和物至沸腾；
③冷却，加入稀硫酸酸化；④加入硫酸银碱液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
①加热熬煮是为了推动乙酸的酯化反应速度，由于不同的官能团酯化难易程度不同。
②加入硫酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，避免NaOH与硫酸银反应进而对实验现象的观察形成影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硫酸。
2、乙醇与钠的反应（探究、重点）
无水乙酸
水
钠沉于试管顶部乙醇的催化氧化实验视频，有气泡
钠熔成小球，底栖于海面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有二氧化碳形成，钠很快消失
工业上常用NaOH和乙酸反应，生产时去除水以利于生成
实验现象：丙酮与钠发生反应，有二氧化碳放出，用酒精灯火焰燃起二氧化碳，有“噗”的声响，证明二氧化碳为甲烷。向反应后的氨水中加入碘化钾试液，氨水变红。但丙酮与钠反应没有水与钠反应剧烈。
3、乙醇的催化氧化（性质）
把一端弯成螺旋状的铜线在酒精灯火焰加热，见到铜线表面变黑，生成cu迅速插入盛丙酮的试管中，见到铜线表面变红；反复多次后，试管中生成有剌激性味道的物质（丙酮），反应中乙酸被氧化，铜线的作用是催化剂。
嗅到一股剌激性味道，取反应后的液体与银氨碱液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2酸性悬浊液共热，看不到绿色沉淀，因而未能证明生成物就是乙酸。通过讨论剖析，我们觉得造成实验结果不理想的缘由可能有2个：①乙醇与铜线接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙酸浓度太少，乙酸的大量存在对实验导致干扰。
丙酮和二硫化碳仪器试剂：圆底烧杯、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾碱液、浓硝酸、无水乙酸实验操作：在小试管内加入1mL0.5%酸钾碱液和1滴浓硝酸，在带有瓶塞和导管的小分馏烧杯内加入无水乙酸，加热后，观察实验现象。
实验现象：反应过程中碱液由橙红色弄成浅红色。
应用：借助这个原理可制成检查司机是否喝酒的手持装置。
由于丙酮可被铬酸氧化，反应过程中碱液由橙红色弄成浅红色。刚饮过酒的人呼出的二氧化碳中富含酒精蒸气，因而借助本实验的反应原理，可以制成检查司机是否喝酒的手持装置，检测是否违规醉酒开车。
4、乙醛的银镜反应
（1）反应原料：2%AgNO3碱液、2%稀溶液、乙醛稀碱液
（2）反应原理：+2Ag（NH3）+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨碱液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硫酸银，之后一变振荡，一边滴入2%的稀溶液，直至形成的沉淀正好溶化为止。（注意：次序不能反）
（4）注意事项：
①配制银氨碱液时加入的溶液要适量，不能过量，但是必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆燃的物质(Ag3N)。
②实验用的试管一定要洁净，非常是不能有污垢。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴气温不宜偏低。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙酸过量时，就难以生成明亮的银镜，而只生成红色疏松的沉淀随银能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混和液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硫酸溶化，再用水冲洗。（碱液不能乱倒，应放入废水缸内）
胜败关键：1试管要洁净2．冷水浴加热3．不能搅拌4．碱液呈酸性。5．银氨碱液只能临时配制，不能久置，溶液的含量以2％为宜。。
能发生银镜的物质：
1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各类醛类即富含醛基（例如各类醛，以及乙酸某酯等)
2.乙酸及其盐，如HCOOH、等
3.甲酮类，如乙酸甲酯、甲酸甲酯等
4.猕猴桃糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方式
实验前使用热的氢氧化钠碱液清洗试管，再用分馏水清洗
实验后可以用硫酸来清洗试管内的银镜,硫酸可以氧化银，生成硫酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途：常拿来定量与定性检验醛基；也可拿来制瓶胆和穿衣镜。
与新制Cu(OH)2反应:乙酸被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH碱液、2%CuSO4碱液、乙醛稀碱液
（2）反应原理：
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在酸性条件下才会成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4碱液的质量分数不宜过大，且NaOH碱液应过量。若CuSO4碱液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖蓝色的Cu2O沉淀（而是得到黄色的cu沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加次序NaOH—CuSO4—醛。试剂相对药量NaOH过量
反应条件：碱液应为_碱_性，加热。
用途：这个反应可拿来检验_醛基__；诊所可用于猕猴桃糖的检验。
5、乙酸的水解反应：（性质，制备，重点）
1）反应原料：丙酮、乙酸、浓H2SO4、饱和碱液
2）反应原理:
3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯
（1）实验草药品的添加次序先丙酮再浓硝酸最后磷酸
（2）浓硝酸的作用是催化剂、吸水剂（使平衡右移）。
（3）碳酸钠碱液的作用①除去硫醇丙酮中混有的磷酸和乙酸②降低乙醇丙酮在水底的溶化度(中和磷酸；吸收甲醇；增加磷酸丙酮的溶化度)
（4）反应后左侧试管中有何现象？吸收试管中液体分层乙醇的催化氧化实验视频，下层为无色透明的有果香味道的液体
（5）为何导管口不能接触液面？避免因直接受热不均倒吸
（6）该反应为可逆反应，试根据物理平衡联通原理设计减小磷酸丙酮丰度的方式当心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提升丰度
（7）试管：向下倾斜45°，减小受热面积
（8）导管：较长，起到导气、冷凝作用
（9）借助了磷酸丙酮易挥发的特点
（三）大分子有机物
1.猕猴桃糖醛基的检验（同前醛基的检验，见丙酮部份）
注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。
2、蔗糖酯化及酯化产物的检验（性质，检验，重点）
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖碱液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硝酸（1:5）。把两支试管都置于水浴中加热5min。之后向已加入稀硝酸的试管中加入NaOH碱液，至氨水呈酸性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨碱液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在稀盐酸的催化作用下发生酯化反应的产物具有还原性性。
（2）稀硝酸的作用催化剂
（3）关键操作用NaOH中和过量的H2SO4
3.淀粉的酯化及酯化进程判定（性质，检验，重点）
（1）实验进程验证：（实验操作阅读选修2第72页）
①如何检验淀粉的存在？碘水
②如何检验淀粉部份酯化？变蓝、砖蓝色沉淀
③如何检验淀粉早已完全酯化？不变蓝、砖蓝色沉淀
（四）多肽与蛋白质
1、蛋白质的盐析与变性
（1）盐析是化学变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质的活性，因而可用盐析的方式来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是钾钠酸酐的饱和碱液。
（2）变性是物理变化，变性是一个不可逆的过程，变性后的蛋白质不能