俄滴神哪~楼上这位老兄还真是恶搞啊~~呵呵呵~~~
1.二氧化碳的性质
1.1理想二氧化碳状态多项式
1.2理想二氧化碳混和物
1.3真实二氧化碳状态多项式（范德华多项式）
1.4二氧化碳的液化及临界参数
1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2.热力学基础
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定理
2.3恒容热、恒压热、焓
2.4热阻、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定理在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定理在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7物理计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓估算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定理及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定理及自发性的判定
2.12单纯pVT变化熵变的估算
2.13相变过程熵变的估算
2.14热力学第三定理和物理变化过程熵变的估算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変估算
2.16热力学函数关系式
3.物理平衡
3.1偏摩尔量和物理势
3.2二氧化碳组分的物理势
3.3物理平衡条件与理想氨气物理反应的标准平衡常数
3.4物理反应的等温多项式
3.5多项反应的物理平衡
3.6气温对标准平衡常数的影响
3.7气温、压力、浓度、惰性组分等诱因对理想氨气物理平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实二氧化碳反应的物理平衡及压力对真实氨气物理平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的估算
4.相平衡
4.1相律
4.2单组分两相平衡时气温与压力的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定理和亨利定理
4.4理想液态混和物、理想稀碱液及稀碱液的依数性
4.5黏度及黏度因子
4.6液态多组分系统中各组分的物理势
4.7杠杆规则
4.8二组分理想液态混和物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混和物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部份互溶系统的液-液平衡相图
4.11简单二组分汇聚系统相图
4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分汇聚系统相图
4.13二组分固态部份互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图
4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各类运动方式的基态及基态的简并度
5.3基态分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数
5.5等概率原理、最概然分布与平衡分布
5.6玻耳兹曼分布
5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的估算
5.8系统的热力学能与配分函数的关系
5.9系统的摩尔定容潜热与配分函数的关系
5.10系统的熵与配分函数的关系
5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想二氧化碳反应的标准平衡常数
6.电物理
6.1电解质碱液的导电机理及法拉第定理
6.2离子的迁移数
6.3浊度、电导率和摩尔浊度率
6.4浊度测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶化度估算中的应用
6.5弱电解质的黏度和黏度因子
6.6离子硬度、德拜-晕厥尔极限公式
6.7可逆电瓶及其表达式
6.8可逆电瓶电动势的测定
6.9可逆电瓶热力学
6.10电动势的形成
6.11电极电视机电极反应的能斯特多项式
6.12电极的种类及电动势估算
6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及氨水pH的确定)
6.14电物理反应速度与电压密度
6.15分解电流与析出电势
6.16极化作用与超电势
6.17超电势测定与计划曲线
6.18电解时的电极反应
6.19电物理腐蚀与防护
7.界面现象与胶体
7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数
7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸气压
7.3碱液的表面吸附与吉布斯吸附等温式
7.4表面活性剂及种类
7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式
7.6液-固界面现象与液-液界面现象
7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性
8.物理动力学
8.1物理反应的反应速度的表示及测定
8.2速度多项式与数率常数
8.3简单级数反应的动力学多项式
8.4速度多项式的确定
8.5典型复合反应的动力学特点
8.6复合反应动力学处理的近似方式
8.7链反应动力学
8.8气温对反应速度的影响
8.9二氧化碳反应的碰撞理论
8.10氨水反应、催化反应及光化反共热学
二、考试要求
1.二氧化碳的性质
把握理想二氧化碳状态多项式和混和二氧化碳的性质（组成的表示、分压定理、分容定理）。了解实际二氧化碳的状态多项式（范德华多项式）。了解实际二氧化碳的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。
2.热力学基础
理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。把握状态函数及可逆过程的意义和特性。明晰功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。
明晰热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。把握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定理的文字叙述、数学表达式及意义。把握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判断过程变化的方向及限度的方式。把握在物质的PVT变化、相变化及物理变化过程中热、功和各类状态函数变化值的估算。能熟练运用热阻、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定理和基尔霍夫定理进行一系列估算。了解卡诺循环的意义。
理解并会用热力学基本多项式。了解麦克斯韦关系式的推论。
3.物理平衡
理解偏摩尔量及物理势概念。明晰标准平衡常数的定义。了解等温多项式和等压等式的推论，并把握其应用。
会用热力学数据估算平衡常数及平衡组成。能判定一定条件下物理反应可能进行的方向。剖析气温、压力、组成等诱因对平衡的影响。
了解同时平衡及处理方式。
了解逸度和逸度因子的概念及其简单估算。了解实际氨气物理平衡。
4.相平衡
理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。
理解拉乌尔定理、亨利定理和稀碱液的依数性物理化学概念，并把握其有关估算。
了解气相多组分系统中各组分物理势的表达式。
了解黏度和黏度因子的概念及黏度的简单估算。
把握水的相图、克拉佩龙多项式和克拉佩龙-克劳休斯等式，并会用这两个等式进行有关估算。
以二组分气-气相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相
平衡图为重点把握相图的勾画及其应用。能用杠杆规则进行剖析与估算。
了解三组分系统液-气相图的勾画。
5.统计热力学基础
了解统计热力学的基本假设。把握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关估算。
明晰配分函数的意义及配分函数的析因子性质。把握粒子配分函数的估算方式。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。把握用吉布斯自由能函数及焓函数估算理想二氧化碳反应的标准平衡常数的方式。
6.电物理
理解浊度率、摩尔浊度率的定义及离子独立运动定理，把握浊度率估算、离子独立联通定理及浊度测定的一些应用。
理解离子硬度、离子平均黏度及平均黏度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-晕厥尔极限公式。
理解电解质的黏度及黏度因子的意义及其估算方式。并会使用德拜-晕厥尔极限公式。
明晰可逆电瓶的含意，把握电瓶抒发方式。
明晰气温对电动势的影响，把握电瓶电动势E的测定在估算电瓶反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质碱液黏度及氨水pH方面的应用。
把握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特多项式估算电极电势和电瓶的电动势。
明晰分解电流和析出电势的含意。了解极化及其形成缘由，明晰超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，把握明晰电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明晰液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与气温的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸气压等概念及其与表面张力的关系，把握拉普拉斯多项式和开尔文公式的应用及杨氏多项式和毛细现象的有关估算。
了解碱液界面的吸附及表面活性剂结构特点、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。
了解化学吸附与物理吸附的含意和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，把握兰格缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，把握胶团的结构，了解溶胶稳定性特征及电解质对溶胶稳定性的影响，能判定电解质聚沉能力的大小。
8.物理动力学
理解反应速度、消耗速度和生成速度的定义，明晰基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念物理化学概念，把握质量作用定理及其适用范围。
把握具有简单级数的反应的动力学多项式和特点，并才能由实验数据确定简单反应的级数，构建速度多项式。
理解典型复合反应（僵持反应、平行反应和连串反应）的特点及其动力学处理方式。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方式。了解链反应的特性及爆燃的缘由。
明晰体温、活化能对反应速度的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含意，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式估算Ea、A、k等化学量。把握催化作用的特性。对氨水反应、酶催化反应、气-液相催化反应、光物理反应的动力学有通常的了解。
ps:以上为某校物化考研大纲。其实是考研，但都较基本，值得参考一下。
推荐书目：1《物理物理》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，物理工业出版社，2001年。
2《物理物理》（第四版），天大物化教研室编，高教出版社，2006。