酸酸性
碱性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具碱性）
苯酚的各类物理式
乙酸分子中富含极化的氧络合物，电离时生成烷氧基负离子和质子。
→（可逆）-+H+
乙酸的pKa=15.9乙醇的催化氧化实验视频，与水相仿。
乙酸的碱性很弱，并且电离平衡的存在足以使它与重水之间的核素交换迅速进行。
+D2O→（可逆）+HOD
由于丙酮可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氧气：
+2Na→+H2↑
乙酸可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氧气。
醇金属遇水则迅速酯化生成醇和碱
推论：
（1）乙酸可以与金属钠反应，形成二氧化碳，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）开朗金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙酸苯基里的氢代替下来。
还原性
乙酸具有还原性，可以被氧化成为乙醇。酒精中毒的罪魁元凶一般被觉得是有一定毒性的乙酸，而并非喝下去的丙酮。诸如
+O2→+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙酸先和氧化铜进行反应，之后氧化铜被还原为单质铜，现象为：白色氧化铜弄成绿色。
乙酸也可被高锰重铬酸钾氧化，同时高锰碘化钾由紫蓝色变为无色。乙酸也可以与碱性乙腈氨水反应，当丙酮蒸气步入富含碱性乙腈碱液的硅胶中时，可见硅胶由橙黄色变为草红色，此反应现用于检验司机是否酒后开车。
水解反应
乙酸可以与乙醇在浓盐酸的催化并加热的情况下发生水解作用，生成羧酸甲酯（具有果香气）。
+－浓H2SO4△(可逆)→+H2O（此为替代反应乙醇的催化氧化实验视频，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
乙酸可以和卤化氢发生替代反应，生成乙酸和水。
+HBr→+H2O或写成+HBr→+H-OH
+HX→C2H5X+H2O
注意：一般用氯化钠和硝酸的混和物与丙酮加热进行该反应。故常有红褐色二氧化碳形成。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡黄色火焰，生成氧气和水（蒸汽），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有蓝色火焰，放出热量
完全燃烧：+3O2－燃起→2CO2+3H2O
不完全燃烧：+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuO
+cu→+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：+O2－Cu或Ag→+2H2O（工业制乙酸）
苯酚也可被浓硝酸跟高锰碘化钾的混和物发生极其激烈的氧化反应，燃烧上去。（谨记要注酸入醇，酸与醇的比列是1:3）
消掉反应和脱水反应
乙酸可以在浓盐酸和低温的催化发生脱水反应，随着水温的不同生成物也不同。
（1）消掉（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硝酸）制取时要在烧杯中加入碎墙砖（或硅藻土）以免爆沸。
→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩聚（分子间脱水）制二氯甲烷（130℃-140℃浓硝酸）
→+H2O（此为替代反应）
酯化反应；苯酚的蒸气在低温下通过酯化催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则酯化生成醛、
与开朗金属反应
乙酸可以和开朗性金属反应，生成醇盐和氧气。诸如与钠的反应：
+2Na→+H2