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物理键
物理键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的互相斥力的合称。使离子相结合或原子相结合的斥力通称为物理键。分为离子键、共价键等。
物理键的定义及种类
离子键
产生过程：阴、阳离子通过静电作用所产生的物理键。
离子直径越小，作用越强，富含该键的离子化合物的熔沸点就越高；离子电荷越强，作用越强，富含该键的离子化合物的熔沸点就越高。
离子键的影响硬度诱因
共价键
原子间通过共用电子对产生的物理键
极性键：共用电子对偏向成键原子的一方，存在于不同原子之间，如B-A，共价化合物离子化合物都有可能富含此键。
非极性键：共用电子对不偏向于任何一方，存在于同种原子之间，如：A-A，共价化合物离子化合物都有可能富含此键。
共价键的分类
分子间斥力
范德华力：把分子集聚在一起的斥力，称作分子间斥力。
①范德华力比物理键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等化学性质，而物理键主要影响物质的物理性质。
②范德华力存在于由共价键产生的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像氢氧化铝、金刚石等由共价键产生的物质，微粒之间不存在范德华力。
官能团：分子间存在一种比范德华力稍强的斥力
官能团存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间产生的构象会使物质的熔点和沸点下降。
分子间斥力
习题练习
在下述物理反应中，既有离子键、极性键、非极性键破裂化学键断裂，又有离子键、极性键、非极性键产生的是（）
A．+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
【解析】A反应时分别破裂离子键和非极性键、极性键，分别产生离子键和极性键、非极性键。B反应时分别破裂离子键和极性键，分别产生离子键和极性键；C反应时分别破裂离子键和极性键，分别产生离子键和极性键；D反应时分别破裂离子键和极性键、离子键，分别产生离子键、极性键。
【答案】C
物理键
下述有关物理键与化合物说法中正确的是（）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物只含离子键，共价化合物只含共价键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．富含阴离子的化合物一定富含阳离子
【解析】两种元素组成的双原子分子只含极性键，若产生多原子分子，可能既含极性键又含非极性键，如H2O2和C2H4。离子化合物中一定富含离子键，可能富含共价键；共价化合物中只含共价键。非金属元素组成的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如HCl、NH4Cl分别为共价化合物和离子化合物。按照化合物呈电中性可知富含阴离子的化合物一定富含阳离子，且阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。
【答案】D
物理键
下述各组物质中富含的物理键类型相同的是（）
A．NaCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、CO2、CS2
D．Na2O2、CCl4、NH3
【解析】一般开朗金属和开朗非金属原子化合时产生离子键，非金属原子间互相作用产生共价键。NaCl和Na2S中只含离子键，H2O、HCl、CCl4、NH3、HBr、CO2、CS2中均富含极性键化学键断裂，而Cl2中富含非极性键，NaOH中富含离子键和极性键，Na2O2中富含离子键和非极性键。
【答案】C
物理键
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