物理键——化学中最核心的概念，是指纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的互相斥力的合称。物理键这个知识点简单分类上去，还是很容易记住。彭老师也给你们整理的物理键的相关知识点化学键断裂，请你们收好！
一、化学键
1.定义——使离子或原子相结合的强烈斥力。
2.分类：
二、离子键与共价键的比较
三、离子化合物与共价化合物的比较
四、离子化合物与共价化合物的判定根据
注意：
①由金属元素与非金属元素产生的物理键不一定是离子键。
如BeCl2、AlCl3等中的物理键为共价键,它们是共价化合物。
②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如H++OH-H2O,2H++。
③由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。
如NH3+。
④化学变化中一定有物理键的破裂和产生。
⑤有物理键破裂或产生的变化不一定是物理变化。
如NaCl受热融化、HCl溶于水等,只有旧物理键的破裂没有新物理键的产生;
从滤液中析出晶体时,无物理键的破裂但有物理键的产生,均未发生物理变化。
五、电子式
1.微粒的电子式书写
2.离子化合物和共价化合物产生过程的表示方式
3.电子式书写常见错误
六、范德华力、氢键
1.分子间斥力
①定义——把分子集聚在一起的斥力,又称范德华力。
②特点
a.分子间斥力比物理键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等化学性质,而物理键主要影响物质的物理性质。
b.分子间斥力存在于由共价键产生的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像氢氧化铝、金刚石等由共价键产生的物质,微粒之间不存在分子间斥力。
③变化规律——一般来说,对于组成和结构相像的分子晶体,相对分子质量越大,分子间斥力越大,物质的熔、沸点也越高。
例：熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。
2.官能团
①定义——分子间存在的一种比范德华力稍强的互相作用。
②形成条件——除H外,产生构象的原子一般有O、F、N。
③存在方式——氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间官能团会使物质的熔点和沸点下降。
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