剖析乙烯、乙炔和氧气的混和二氧化碳，测得其在标准状况下的密度为0.478g/L，则平均分子质量=0.478×22.4=10.7；使该混和二氧化碳在加热的条件下通过镍催化剂并充分反应，再冷却到标准状况下测其密度为1.062g/L，则平均分子质量=1.062×22.4=23.8双氧水的密度测含量，比丙烷的相对分子量还小，说明反应后氧气还过量，所以反应后混和二氧化碳由C2H6和H2组成，按照反应C2H4+H2→C2H6，C2H2+2H2→C2H6物理反应方程式进行估算．
解答解：乙烯、乙炔和氧气的混和二氧化碳，测得其在标准状况下的密度为0.478g/L，则平均分子质量=0.478×22.4=10.7；使该混和二氧化碳在加热的条件下通过镍催化剂并充分反应，再冷却到标准状况下测其密度为1.062g/L，则平均分子质量=1.062×22.4=23.8，比丙烷的相对分子量还小，说明反应甲烷还过量，所以反应后混和二氧化碳由C2H6和H2组成，按照反应C2H4+H2→C2H6，C2H2+2H2→C2H6
设反应后H2的容积分数为x，则C2H6的容积分数为（1-x）．依题意：
2x+30×（1-x）=23.8双氧水的密度测含量，解得x=0.221．
又设反应前混和二氧化碳容积是YL，则同温、同压下反应后的二氧化碳容积为：0.478Y÷1.062=0.45YL．
反应后，H2的容积为0.45Y×0.221=0.1YL，C2H6的容积为0.35YL．
再设反应前混和二氧化碳中C2H4、C2H2、H2分别为aL、bL、cL，按照物理反应方程式，有
$left{begin{array}{l}{a+b+c=Y}\{a+b=0.35Y}\{c-a-2b=0.1Y}end{array}right.$
解得a=0.15Y；b=0.2Y；c=0.65Y；
所以原混和二氧化碳中，C2H4、C2H2、H2的容积分数分别为$frac{0.15Y}{Y}$×100%=15%、$frac{0.2Y}{Y}$×100%=20%、$frac{0.65Y}{Y}$×100%=65%，
故答案为：C2H4、C2H2、H2的容积分数分别为15%、20%、65%．
点评本题主要考查了燃烧的相关估算以及二氧化碳容积分数的估算，难度较大，列多项式组进行解题就可以迅速解题．