热的
力学总结及学习感想
姓名：刘超
学生卡：
专业班：手工班113
学习视角
自1887年起，奥斯特瓦尔德（）和范特霍夫（van't Hoff）创办了世界上第一本《物理物理学杂志》，这标志着化学物理学的诞生，经过一个多世纪的发展，也产生了非常丰富的（刘国杰《物理学导论》科学出版社）》。 其实这学期化学物理的学习仅限于第一章的二氧化碳，第二章的热力学第一定理，第三章的热力学第二定理，但对我来说已经足够了，而我已经有足够的时间让我对这门学科有系统的了解，掌握它的学习技巧。 当我第一次接触数学物理这个术语时，我对我要学习的学科有一些疑问。 中学课程也有化学和化学，但是它们之间有什么联系吗？ 当时我实在没有找到答案，觉得这两个科目完全不相干。 随着学习的深入，我发现两者有着紧密的联系。 “物理物理学是借助数学原理和实验方法研究物理学理论问题的学科。（刘国杰《物理学概论》科学出版社出版）”。 语文作为数学的基础，也穿插其中，发挥着非常重要的作用，尤其是大量的偏微分公式。 这实在是让人看了就想吐的东西。 由于我前期高等数学学得不好，所以理解这个公式对我来说变得非常费劲。 为了跟上老师的节奏，我不得不利用课余时间来准备高考数学，但是光准备高考是不够的。 例如，小学学过的二氧化碳状态多项式：pV=nRT，热力学温度与摄氏温度的换算关系：T=(t/℃+273.15)K，两个分子相互作用的总势能：E = -AB+ 已经忘记了每个字母所代表的化学量和含义。 因为616rr是一门交叉学科，覆盖面很广，所以在准备前面的知识的同时，还需要自己去了解课外知识并加以整合。 那些也让我逐渐接受了一个夸大班主任在学习中作用的观念。 “关于教与学，一直存在手枪与口粮、鱼与鱼之间的较量。口粮和鱼总是耗尽的，但只有成为渔民和猎人的人才有取之不尽的食物。将所有东西放在一起的人是什么？我在课堂上了解到的是学院不负责任的班主任，儿子总是想还奶，班主任的作用就是释疑，让中学生在学习上少走弯路，事半功倍。事半功倍。丢掉幻想，依靠自己的研究、思考和感知，就像没有包治百病的灵丹妙药物理学习感想，也没有适合任何人的学习技巧。（百度文库《物理物理学习之道》）”。 我们缺乏的是自学、自思、领悟的精神，不知道如何将所学的知识相互联系起来。
现在通过化学物理课程的学习，我知道了自学和思考的重要性，开始有意识地培养自己这方面的能力。 我明白了原来死记硬背公式的方法是行不通的。 公式并不重要。 重要的是公式的推论、条件和含义。 下面是我对第二章热力学第一定理和第三章热力学第二定理的总结。
总结
1.热力学第一定律
定义：“能量有多种形式，可以从一种形式转化为另一种形式，但转化过程中能量总量保持不变。能量守恒定律应用于与热和功的能量交换。热力学过程称为热力学第一定理。（肖延凡《物理物理（环境）》天津大学出版社）》。
UQ+W
如果系统变化为无穷小量，则上式可写为
dU=δQ+δW
规定系统的放热量为正，吸热量为负。 系统做的功是正的，环境做的功是负的。
关于系统状态函数的一个重要推论：“系统的状态函数仅取决于系统状态。当系统的状态确定时，系统的状态函数就有定值；当系统从一种状态转变为到另一种状态时，系统状态函数的变化值仅取决于初态和终态，与系统变化的具体路径无关。（肖艳凡《物理物理（环境）》天津大学出版社）”。
1. 焓的定义
H=U+pV
焓是一个状态函数，具有广泛的性质，具有能量的量纲，但没有精确的数学意义。
定义热函变化
(1) HU(pV)
式中，(pV)为pV乘积的增量，只有在恒压下(pV)p(V2V1)在数值上才等于体积功。
1（2）
UnCv,mdT2
该公式适用于理想二氧化碳的简单pVT变化的所有过程物理学习感想，或真实二氧化碳的恒压变温过程，或压力变化很小的纯液体和固体物质的变温过程。
2、潜热
定义：在不发生相变和物理变化的前提下，系统与环境之间交换的热量与其引起的温度变化的比值，称为系统的潜热。
Clim(T0defQQ)TdT
由在一定温度范围内测得的热交换值估算出的潜热值只能是一个平均值，称为平均潜热。即（1）定压潜热和定体积潜热
CP=Cv=(2) 定压摩尔潜热和摩尔定容潜热
C—QT
(H(UTT)P)V
QPCp,m=Cp,m=(=(HmTT)p)v
Um 上述公式分别适用于无相变、无物理变化、非体积功为零的定压和定体积过程。
3 标准摩尔燃烧焓
定义：当室温为T，所有参与反应的物质在标准条件下，当1mol的相化合物B在纯氮气中被氧化成规定的稳定产物时，该反应的标准摩尔反应焓为称为化合物 B ( ) 室温下燃烧的标准摩尔焓 T，用符号 cHm 表示。
4. 标准摩尔反应焓
rHmVBfHm(B,)VBCHm(B,)
其中 fHm(B,) 和 cHm(B,) 分别为物质 B 相态的标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热。 上式适用于=1mol，标准状态下的反应。
2.热力学第二定律
关于定义的两个代表性陈述：
克劳修斯说：“不可能将热量从高温物体传递到低温物体而不发生其他变化。” 开尔文说：“不可能从单一热源获取热量，并将其全部转化为功而不发生其他变化。”
1.卡罗循环
定义：热机的效率定义为
（恒温膨胀），向高温热源T2吸收热量Q2，同时对外做功（-W）。 T1吸收Q1，即外功（-W）占低温热源Q1放出热量的比例。
2 熵函数
定义：代表系统中微观粒子无序程度的热力学函数。
dS=QrT
3.热力学第二定律的物理表达
SBAABQT
4.亥姆霍兹函数
AUTS
A称为亥姆赫兹函数，它与H一样由状态函数群组成，即使它也是系统的状态函数，在广度性质上也与U和H相同。
定义5。 吉布斯函数
GHTS
在等温等压条件下，封闭系统所能做的最大非体积功等于其吉布斯函数的约减。 如果过程不可逆，则所能做的最大非体积功大于其吉布斯函数的约简； 反之，环境对系统所做的非体积功小于其吉布斯函数的约简。
定义6。 四个基本公式
dH=TdS+VdpdA=-SdT-pdV
dU=TdS-pdVdG=-SdT+Vdp
在
UHUA)V()pp()S()TSSVVHGAGv()S()TS ()V()P
PPTTT（主要参考：刘国杰编的《物理学导论》黑恩成科学出版社
《多媒体CAI化学物理》（第四版）付玉璞主编上海应用技术学院出版社《物理物理（环境）》肖艳帆主编北京大学出版社《物理物理》刘斌主编陆荣华东理工学院按
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