关于二氧化碳浮力的三大定理
二氧化碳的浮力
无论是二氧化碳还是固体，虽然浮力的本质都是一样的大气压强产生的原理，即单位面积的压力大小。之所以你们认为固体浮力挺好理解而二氧化碳浮力不好理解是由于不清楚二氧化碳浮力中的压力是哪些。
二氧化碳浮力的三大定理
二氧化碳是一群不断做热运动的分子，这种分子会不断的撞击装二氧化碳的容器壁。每位分子撞击一次就相当于对容器壁施加了一个力，尽管这个力很小，施客场间很短。并且架不住咱“人”多啊，二氧化碳分子数目诸多，不断的撞击容器壁，结果就相当于对容器壁施加了一个稳定的压力，这个压力除以容器壁的面积，就是二氧化碳的浮力。
汉派瑞举个很形象的事例来进一步说明一下这个压力：
拔河你们都玩过。一条绳子两方同时拉，哪方给的拉力大才能赢。看上去绳子两端就会持续遭到拉力，而且假如我们来看其中的一个运动员加码的过程，虽然是不连续的，他是脚不断地向前登，一下下把绳子往前拽，每拽一次就拉了一下绳子。并且人数多，每位人拽的频度也比较高，因而看起来就是对绳子施加了持续不断稳定的拉力。
每位运动员就相当于一个二氧化碳分子，绳子就相当于容器壁，绳子上的拉力就相当于容器壁遭到的压力。每位分子提供的力是非连续的，作用时间很短，并且当分子数多，频度快时，就可以看做是对容器壁提供了稳定的力。
因而二氧化碳浮力=撞击到容器壁的二氧化碳分子的力/容器壁的面积
影响浮力的诱因
首先我们再拆解一下“撞击到容器壁的二氧化碳分子的力”，这个力=单位时间撞击到容器壁的分子数*每位分子的力。这个拆解是显而易见的，就不多说了。
将拆解的结果带入里面的多项式，可得：
浮力=单位时间撞击到容器壁的分子数*每位分子的力/容器壁的面积
（注意，这个多项式不是公式，只反映影响浮力的诱因）
下边我们逐一剖析这三个诱因：
单位时间撞击到容器壁的分子数：单位时间撞击到容器壁的分子数跟跟二氧化碳质量有关，二氧化碳质量越大，二氧化碳分子越多，单位时间撞击到容器壁的分子数也就越多。因而可以用质量来抒发分子数。
单个分子撞击力度：单个分子撞击力度与分子撞击速率有关大气压强产生的原理，而气温越高分子运动速率越快，撞击力度越大。因而可以用体温来抒发撞击力度。
容器壁的面积：为了简单起见，我们假定这个容器就是圆球，容积越小容器壁面积越小。因而可以用容积来抒发撞击面面积。
基于以上剖析，我们的多项式进一步改写成：
浮力=二氧化碳质量*气温/容积
（注意，严谨的写法是理想二氧化碳定理pv=nRT，两个多项式抒发的意思是一样的，而且我觉得我的多项式愈发直观好理解）
二氧化碳压力的三大定理
下边我们来剖析一下文章开头的这三个定理。
玻意耳定理：由浮力=二氧化碳质量*气温/容积，质量和湿度不变时，容积越小相当于分母越小，值就越大，即浮力越大。
查理定理：由浮力=二氧化碳质量*水温/容积，质量和容积不变时，水温越高，相当于分子越大，值就越大，即浮力越大。
盖-吕萨克定理：由浮力=二氧化碳质量*气温/容积，质量不变时，要想让浮力也不变，相当于要保持值不变，那分子分母要么等比列降低要么等比列增加，因而浮力不变时，容积和气温成反比。