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1、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有强电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
（5）是否发生双酯化。
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
络合物＜3.1黑色3.1——4.4红色>4.4红色
碘化钾＜8.0无色8.0——10.0浅蓝色>10.0黑色
石蕊＜5.1黑色5.1——8.0红色>8.0红色
3、在惰性电极上氨水的密度怎么算，各类离子的放电次序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）右侧写出酯化的离子，右侧写出酯化产物；
（2）配平：在右边先配平电荷，再在左侧配平其它原子；
（3）H、O不平则在那儿加盐。
例：当与AlCl3碱液混合时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方式：
（1）剖析：反应物、生成物是哪些；
（2）配平。
例：电解KCl碱液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个物理反应方程式分写成二个电极反应的方式：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（碱性或酸性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电瓶内的反应为：Pb+PbO2+=+2H2O试写出作为原电瓶(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
剖析：在碱性环境中，补满其它原子：应为：
正极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
负极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解估算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方式有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和计算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子直径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
学校学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金钢石。
原子晶体的熔点的比较是以原子直径为根据的：
金钢石>SiC>Si（由于原子直径：Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
通常说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属络合物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的氨水通常呈碱性。
14、能产生构象的物质：H2O、NH3、HF、。
15、氨水（丙酮碱液一样）的密度大于1，含量越大，密度越小，硝酸的密度小于1，含量越大，密度越大，98%的浓硝酸的密度为：1.84g/cm3。
16、气体溶化度：在一定的浮力和体温下，1容积水里达到饱和状态时二氧化碳的容积。
17、地壳中：浓度最多的金属元素是—Al浓度最多的非金属元素是—(高氯酸)—是最强的酸。
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9摄氏度),；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值大于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸碱性的强弱：乙二酸>乙酸>苯乙酸>磷酸>氯化>甲苯>HCO3-
21、有机鉴定时，注意用到水和四氯化碳这二种物质。
例：辨别：丙酮丁醇（不溶于水氨水的密度怎么算，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃酯化、酯的酯化、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比列混和，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成份该质量时形成的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使四氯化碳退色的物质如下，但退色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成退色）、苯酚（代替退色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化退色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度小于水），烃、苯、苯的烷烃、酯（密度大于水）]发生了萃取而退色
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲络合物、甲酰铵（）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）估算时的关系式通常为：—CHO——2Ag
注意：当银氨碱液足量时，
甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方式：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；退火胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气二氧化碳：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2产生酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废料、废水、废气。
29、在温度（20C。）时溶化度在10克以上——易溶；小于1克的——可溶；大于1克的——微溶；大于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总数不到总水量的1%。现今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。
精盐：是NaCl中富含MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以精盐易酸败。浓HNO3在空气中产生雾气。固体NaOH在空气中易吸水产生碱液。