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就三点，轨道对称性匹配，轨道能量相仿，轨道最大重叠，这就是成键长武则。自然，物理键的破裂也从这永寿则出发。
作为中学的水平，这个问题用图象来表示就可以解答了。
成键永寿则中，对称性匹配最为重要。
先说能量。
轨道能量相仿和轨道最大重叠，是比较容易想像的。
例如轨道能量相仿——就是门当户对的意思，两个轨道基态相差悬殊的话，产生了物理键还是要破裂的，由于电子老老实实待在更低能量的轨道，更舒服；
轨道最大重叠——就是电子的最稳定的状态，也是物理键不容易破裂的保证。
这儿比较难想像，小学中学生，甚至物理系中学生都不太容易把握的，物理反应的核心思想，就是轨道对称性。
我们从最简单的事例讲起：
图1氢原子轨道氢分子轨道
这是两个氢原子弄成二氧化碳的过程，两个氢原子各提供一个1s轨道，产生二氧化碳的分子轨道。
分子轨道理论告诉我们，分子的轨道是由原子轨道线性加和产生的，所以有多少个原子提供轨道，都会产生多少个分子轨道。所以，甲烷的分子轨道有两个。（对分子轨道没有概念的朋友请看提问区的问题1）
自然，我们晓得，一个轨道能量高，一个轨道能量低，两个电子留在低能量的轨道，即σg轨道，这么没有电子的轨道，我们表示为σu轨道（g表示轴对称的意思，u表示非轴对称，即中心对称的意思。例如右图，就是一个中心对称的轨道）
图2u中心对称示意图
请注意！图1图2的“+-”号不是说这种轨道带正电和负电，而仅仅是一种区别标记而已。你可以用黑色和红色来表示这些区别，
图3乙炔自由基的p轨道电子示意图
假如你还想问到底是哪些区别?可以告诉你，就是波函数相位的区别：
当电子运行到“+”波形的最大区域时，“-”波形的正好为0。更重要的是，这说明“+”“-”这两个波形的轨道，是彼此正交的，即一个电子不可能同时存在于这两个波形的轨道中！存在于“+”就不会存在于“-”！
图4氢分子的σu轨道
所以，分子轨道的“+”“-”轨道是老死不相往来。这么这两个波函数（波函数即轨道）中间都会有个山崖，在分子轨道理论中里我们称为节面（红色实线）。
这时侯，当电子从“+”轨道向“-”跃迁时，须要经过红色峭壁，你可以视为电子跳过了峭壁，但绝对不是走过去的，因而在峭壁上出现的机率为零，这就是节面的特征。
这么，无节面的轨道就挺好理解了，如右图：
图5氢分子的σg轨道
此时，“+”轨道能量=“-”轨道能量，没有节面。而σg轨道就是电子乐意待的轨道，所以σg轨道的能量高于σu轨道。
这时侯，我们再看图1，σu轨道比σg轨道多1个节面，因而，我们可以把成键永寿则再缩写为一句话：
在轨道对称的前提下，电子乐意呆在基态相仿，节面数（Nodal）尽可能少的轨道。
例如我们来看两个环加成反应：
1、带正电荷的烯酰基+乙烯弄成环己烷；
2、带正电荷的烯酰基+芳烃弄成环庚烯。
图6烷烃加成反应中的乙烯分子轨道
图7烯烃分子轨道
图8带正电的烯羰基分子轨道
通过图7—9的仔细观察化学键断裂，我们可以发觉，烯烃的最高抢占轨道与烯羰基的最低空轨道对称性匹配，所以丙烯腈的HOMO电子可以挪到烯酰基的LUMO轨道上，这就是对称性匹配形成的成键！
图9加热即可反应——丁二烯最高抢占轨道电子（HOMO）
向带正电的烯酰基LUMO轨道迁移。而乙烯的HOMO轨道和烯酰基的LUMO轨道对称性是不匹配的，所以不能发生反应。
这么乙烯就没办法和烯酰基反应了么？
图10乙烯HOMO轨道电子发生跃迁
我们通过轨道对称性也可以发觉，只要我们让乙烯的一个电子发生跃迁，挪到它自己的LUMO轨道上（此时，LUMO轨道弄成了SOMO，HOMO轨道由于少了一个电子，也弄成了SOMO）。
这时侯，LUMO轨道上的电子就又和烯酰基的LUMO轨道对称性匹配了（注意，这是不严谨的，由于当乙烯的电子发生跃迁形成两个SOMO轨道时，这两个轨道的对称性又重新发生了变化，为了理解便捷，我们暂且觉得是乙烯的LUMO形成的SOMO对称性与烯酰基的LUMO轨道对称性匹配）
这时侯乙烯的反键SOMO轨道与烯酰基LUMO轨道对称性匹配了，发生物理反应。
图11光照后，乙烯迸发态轨道的电子（LUMO）向烯酰基LUMO轨道迁移
所以，烯烃可以与烯酰基加加热就可正常反应；而乙烯正常情况下化学键断裂，是不会与烯酰基发生反应的，假如须要反应，就要通过光照，使乙烯电子发生迸发，进行反应。
烯烃有4个π电子，烯羰基有2个π电子，这时侯是4n+2的反应体系，加热可进行物理反应;
乙烯有2个π电子，烯羰基有2个π电子，这时侯是4n的反应体系，须要光照才可进行物理反应。
这就是拿了诺奖的-环加成规则，该规则是剖析成键永寿则的绝好案例。
在反应中，假如反应物AEA(HOMO)>EB(LUMO)的话，说明热力学上是可以直接进行物理反应的，这时侯要递交给“轨道对称性”进行初审通过，反应即可直接进行。这是第一种情况。
图12四氟化硼的分子轨道示意图
第二种情况，若果EA(HOMO)的时侯，例如图12中，F的HOMO轨道能量是高于BF3的LUMO轨道的。
这时侯，只要加加热，给体系提供能量，电子还是能挪到BF3高能量的LUMO轨道上的。
第三种情况，EA(HOMO)