一、基本概念：
2、物理变化：不产生其他物质的变化
3、物理性质：不发生化学变化而出现的性质（如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质发生化学变化所表现出来的性质（如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱度、稳定性等）
5、纯物质：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯物质组成，每种物质均保留其原有的性质
7、元素：具有相同核电荷（即质子数）的一类原子的总称。元素的类型由质子数决定，元素的化学性质由质子数决定最外层电子的数量。
8、原子：是化学变化中最小的粒子，化学变化中不能再细分。
9、分子：是保持物质化学性质并能在化学变化中再细分的最小粒子。
10、单质：由同一种元素组成的纯物质
11、化合物：由不同元素组成的纯物质
12、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
13、化学式：用元素符号表示物质组成的公式
14、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，将其他原子的质量与其进行比较。 原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：化学式中原子的相对原子质量之和
16. 离子：带电荷的原子或原子团
17、原子的结构：原子与离子的关系： 注：离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数
18.化学反应的四种基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB
②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：AB=A+B
③置换反应：一种元素和一种化合物反应生成另一种元素和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，如：AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件
(1) 当有水存在时，生成H++OH-=H2O
(2) 气体生成CO32-+酸=CO2↑
(2)沉淀物有7种：白色5种、蓝色1种、棕色1种。
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一种蓝色是 Cu(OH)2
一种棕色是 Fe(OH)2
19、还原反应：反应中，含氧化合物的氧被夺走（不是化学的基本反应类型）
氧化反应：物质与氧之间的化学反应（不是化学的基本反应类型）
慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至难以察觉。 自燃：缓慢氧化引起的自燃。
20、催化剂：在化学变化时能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在化学变化前后不发生变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2为该反应的催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 （反应前后，原子的数量、类型和质量保持不变；元素的类型也保持不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；当固体或气体溶解在液体中时，固体或气体为溶质，液体为溶剂；当两种液体相互溶解时，量多的为溶质）溶剂，量最少的为溶质；当溶液中有水时，无论水的多少，我们通常将水视为溶剂，其余的视为溶质）。
23、固溶度：在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。
溶解度曲线的含义：
1.溶解度曲线上的一点代表该物质在该点对应的温度下的溶解度。
2.两条曲线的交点表明两种物质在该温度下的溶解度相等。 24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物称为酸。 如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、碱：由金属和氢氧化物组成的化合物称为碱初中化学 物理变化，如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、盐：由金属和酸根组成的化合物称为盐。 如：KNO3==K++NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28. PH=7 溶液呈中性。 PH值越接近0，酸性越强； PH值越接近14，碱性越强； PH值越接近7，溶液的酸碱度越弱，越接近中性。 性别。
29、金属活度顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
解释：（1）左边的金属流动性更强。 左边的金属可以置换右边金属的盐溶液中的金属。 (2)氢左边的金属可以置换酸中的氢； 左边的金属可以置换酸中的氢； 氢右边的那个不能。 (3)钾、钙、钠是比较活泼的金属。 它们直接与溶液中的水反应以置换氢气。
30. 比较（探索）金属活度的方法：
1.金属与稀盐酸（稀硫酸）反应
2. 金属与盐反应。 如果可以替换的话，一定会比它更强。 如果无法替代，那就比它弱。
例如，要比较 Zn、Fe 和 Cu 的活性初中化学 物理变化，可以使用以下三种方法：
(1)将Zn、Fe、Cu分别放入稀硫酸中：
(2)分别将Fe放入ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两侧都有盐）
(3)将Zn和Cu放入FeSO4溶液中（两面都是金属盐）
31、化学肥料：氮、磷、钾、叶、根、茎、含氮、磷、钾两种以上元素的复合肥料。
32、元素周期表的规则：族最外层（列行）电子数相等，化学性质相似。 电子层数从上到下增加1； 每层电子数增加1。
2、物质的结构：
一、化学符号的含义及书写：
(1)化学符号的含义： a． 元素符号：①代表元素； ②代表元素的原子。 b. 离子符号：代表离子及其携带的电荷数。 C。 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字时（化合价符号没有数字），该符号的含义仅代表该类型粒子的数量。
(2)化学符号的书写：
A。 原子的表示方法：用元素符号表示b。 分子的表示方法：用化学式表示。 H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c。 离子的表示方法：用离子符号表示。 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d。化合价的表示方法：用化合价符号表示
2.化学符号周围数字的含义：正前方的粒子数，正上方的化合价，右上角的电荷数（每个离子），右下角的原子数（每个分子）。
复合价格公式：
氟、氯、溴、碘为负一价，正一价银和钠、钾；
氧二硅四价铁2-3、硫2-4碳24-6；
三联苯并氮、磷、锰、二钡、钙、镁、锌和铜；
铝、三酮、铜、汞、157号元素、氯、零；
一价硝酸氢氧化物、二价碳酸硫酸盐；
三价磷酸盐。
注：当原子、分子、离子的个数大于“1”时，只能加在符号前面，不能加在其他地方。
3、产气常用的发生装置和收集装置：
一、三种气体的实验室制备方法及其区别：
氧气（O2）
药物：高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰
(MnO2)==+MnO2+O2↑
+ 3O2↑[实心+实心)]
或者 2H2O2====2H2O+O2↑[固体+液体]
②氢气（H2）
药物：锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固体+液体]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固体+液体]
③二氧化碳（CO2）
药物：石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固体+液体]
2、三种气体的检查
测试氧气：用带有火花的木棒插入集气瓶中。 如果木棍重新点燃，则是氧气； 否则，它就不是氧气。
测试氢气：点燃木棒并将其放入瓶中。 如果木棍上的火焰熄灭，瓶口处的火焰变成浅蓝色，则该气体是氢气。
检查CO2气体：倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。 如果它变得浑浊，那就是CO2。
3、两种气体充装情况的检查
氧充满度检查：用带有火花的木棒，平放在集气瓶口上。 如果木棍重新点燃，则氧气已充满，否则未充满。
检查CO2气体是否充满：用一根燃烧的木棍物理资源网，将其平放在集气瓶口上。 如果木棍熄灭，则CO2气体已满，否则未满。
4. 常见物质的特性
1、常见物质的颜色：大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（浅蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（深红色）
黄色：硫（元素S），含Fe3+的溶液（棕色）
绿色：含Fe2+溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（该气体可使湿pH试纸变蓝色）、SO2
臭鸡蛋味：H2S3
一些常见的判断变化：
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红棕色沉淀：Fe(OH)3
③不溶于稀硝酸或稀酸呈白色沉淀的物质有：BaSO4、AgCl（仅这两种物质）
④ 溶于酸并放出气体（CO2）的沉淀物：CaCO3、BaCO3
⑤ 溶于酸但不放出气体的沉淀：Mg(OH)2
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