物理键的概念
1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的互相作用称作物理键。
2.类型：
(1)离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所产生的物理键。如NaCl、NH4Cl等。
(2)共价键：原子之间通过共用电子对所产生的物理键。如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键
①极性键：在化合物分子中，不同种原子产生的共价键，因为两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因此吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键称作极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间产生的共价键，称作非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对健壮地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合产生的分子都是非极性分子。
(3)金属键：物理键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
物理反应本质
旧物理键破裂和新物理键产生
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部份盐（包括所有醇类），氢氟酸，大部份金属氧化物，金属络合物。
开朗的金属元素与开朗非金属元素产生的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可产生离子化合物，如三乙胺都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合产生的化合物，称作共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部份盐，非金属络合物。
（3）在离子化合物中一定富含离子键，可能富含共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比
（1）离子键与共价键的比较
（2）离子化合物与共价化合物的比较
（3）物理键、分子间斥力、氢键的比较
物质中化学键的存在规律
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键化学键断裂，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有离子键又有非极性键的物质化学键断裂，如Na2O2、CaC2等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同种非金属元素构成的单质中通常只富含非极性共价键，如I2、N2、P4等。
(5)由不同种非金属元素构成的化合物中富含极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、)，也可能既有离子键又有共价键(如三乙胺)。
(6)稀有二氧化碳由单原子组成，无物理键，因而不是所有物质中都存在物理键。
电子式的书写
一、电子式
电子式是表示物质结构的一种多项式。
在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最内层电子的多项式，叫电子式。
二、电子式的书写方式
1、原子
在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最内层电子。
如：
2、离子
(1)金属阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
(2)阴离子的最内层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括弧，方括弧的右上角标注所带电荷数及符号。
如Cl－的电子式：
3、离子化合物
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。
如NaCl的电子式：
。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr2的电子式：
。
4、共价化合物
表示出原子之间产生共用电子对的情况，没有产生共用电子对的最内层电子也要标出。
如：Cl2的电子式：
NH3的电子式：
三、高中常考化合物电子式汇总
糖衣物理系列之元素化合物篇
关于六选三
专题知识微课