实验五乙烯、乙炔的制取和性质实验一、实验目的三、实验原理三、实验步骤四、注意事项1.1乙烯的制取1.2乙烯的性质2.1氢气的制取2.2甲烷的性质****1.把握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。2.研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学技巧。二、实验用具分馏烧杯(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1只，大试管(25×220mm)1支，体温计(300℃)1支，集钢瓶(125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL)1只，玻璃水槽1只。乙酸(C.P)、浓硝酸(C.P)、电石(C.P)、高锰重铬酸钾(C.P)、溴水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎墙砖。CH2==CH2+Br2─→BrH2CCH2Br5CH2==CH2+2MnO4-+2H2O+6H+──→5CH2-CH2+2Mn2+││OHOH5HC≡CH++→5COOH+++12H2O│COOHCHCH+2Br2─→Br2HCCHBr2HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→2NH4++2NH3+AgC≡CAg↓1.乙烯的制取和性质1.1乙烯的制取1.2乙烯的性质2.甲烷的制取和性质2.1甲烷的制取2.2甲烷的性质1.在制取乙烯时，应注意以下6个问题：（1）要检测装置的气密性乙炔制备实验视频，以防加热时因为漏水而导致燃烧甚至发生爆燃。
（2）配制酒精浓硝酸混和液时，应先加酒精再将浓硝酸缓缓地加入，并不断搅拌，不可先加浓硝酸再加酒精。（3）生成氯化氢甲酯的反应是可逆的，反应混和物中会有丙酮的存在。当加热时，甲醇会与生成的乙烯一齐逸出。在实验中为了尽可能使平衡向正反应方向联通以降低乙醛的逸出，一般是加入过量的硝酸，使浓硝酸与丙酮的容积比为3:1。（4）丙酮与浓盐酸的混和物在加热到130～140℃时，会生成氯仿。为此，应集中加热，使反应物气温迅速从130℃升到170℃，以尽量降低乙腈的形成。同时，在升温到170℃以前所形成的二氧化碳不要搜集。（5）硅藻土、碎墙砖、砂子或其它隋性固体是硝酸氢甲酯分解成乙烯的催化剂。为此，在反应器里加一些硅藻土等，不但可以避免反应混和物在受热时形成瀑沸现象，并且可以起催化作用。（6）浓硝酸既是脱水剂，又是氧化剂。在反应中它可使甲醇等有机物氧化最后生成碳、一氧化碳和氢气(这时反应物变黑)而本身被还原为二氧化碳混杂在乙烯中。二氧化碳能使四氯化碳或高锰碘化钾碱液退色。因而要通过氢氧化钠碱液或碱石灰再处理，可以去除其中的气体和二氧化碳，剩下的一氧化碳对乙烯的性质实验无多大阻碍。
2.制取氢气时要用较大的碳化钙粒子，最好有花生大小使它跟水的接触面积不要太大，避免反应太猛烈而形成大量泡沫，堵塞导管或从导管喷吐。为了使反应平缓地进行，常用饱和食盐水跟碳化钙反应。虽然碳化钙与水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取氢气。3.乙烯或甲烷跟空气的混和物在爆燃范围内遇火，会发生猛烈的爆燃(乙烯：3.0%～33.5%，甲烷：2.3%～82%)。为了安全起见，最好先做跟氯仿和高锰碘化钾碱液的实验，让发生器里的空气全部排出后，再在导食道燃起。燃起前仍应检测二氧化碳的含量。4.乙烯和甲烷加成反应实验所用的氯仿和氧化反应所用的高锰碘化钾碱液都不宜过浓，四氯化碳用0.5%的较合适，高锰碘化钾碱液可以用0.01～0.05%的，并先加几滴盐酸使高锰碘化钾碱液酸化，以利氧化反应的进行。药量不宜过多，2～3mL就可以了，这样反应现象显著，还可以避免因气流过急而使混和液冲出试管。5.甲烷本身是无色、无臭、无味的二氧化碳，但用电石与水反应生成的甲烷，常常常有强烈的剌激性气味。这是因为电石中富含少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的络合物H2S、PH3、AsH3混在氢气中之故。这种二氧化碳形成，既有臭味又有毒，要避免逸散在实验室里。
实验完毕，最好在通风橱内或室内拆御仪器。取一只干燥、洁净的圆底烧杯，配一装有阻值为300℃温度计的单孔橡皮塞，另一孔作为二氧化碳导入口。在烧杯内加入少许碎墙砖，注入6mL乙酸，之后将18mL浓硝酸渐渐地边震动边加入乙酸中。按图所示把仪器联接好，并检测这一装置是否漏水。之后用强火加热使混和液体体温迅速升到160℃，使用温火加热，使气温范围控制在160～170℃之间，当烧杯内空气排尽后，用排水集气法搜集乙烯二氧化碳。制取乙烯实验装置1.碎墙砖2.浓硝酸＋乙酸的混和液3.体温计乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切打算，充分借助乙烯氨气。(1)将乙烯分别通入盛有2mL氯仿、2mL经酸化过的0.05%高锰碘化钾碱液的试管中，观察试管中碱液颜色变化的情况。(2)在导食道管口燃起已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火焰情况。(3)用排水法搜集乙烯于125mL集钢瓶中，移去导食道，停止加热。将集钢瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，燃起乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰渐渐步入集钢瓶内。再向集钢瓶内注水，便于把乙烯排出，观察乙烯在瓶内和瓶口的燃烧现象。取一只干燥、洁净的尖头烧杯(250mL)，装入5～6块蚕豆大小的电石，用配有一个盛有分液漏斗和导食道的单孔橡皮塞旋紧管口，分液漏斗里加入水，如下图所示，向试管里滴水，控制好分液漏斗的滴液速率，使反应不要太快，待试管内的空气排尽后乙炔制备实验视频，用排水集气法搜集甲烷。图制取氢气的实验装置1.电石2.水(1)将甲烷通过盛有5mL0.5%氯仿和5mL0.05%碱性高锰碘化钾碱液的试管里，观察发生的现象。(2)用试管取2mL2%的硫酸银碱液，滴入过量的10%碘化钾(使生成的沉淀恰好消失)后，通入氢气，观察发生的现象。(3)在导食道管口燃起早已试纯的甲烷，注意观察甲烷的火焰。