①电荷守恒关系
在电解质溶液中，无论存在多少离子，溶液始终呈电中性，即阴离子携带的负电荷总数必须等于阳离子携带的正电荷总数。
如果存在于 Na2 CO3 溶液中
因此，溶液中存在的离子是钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和氢离子。
他们有如下关系
②物质守恒关系（元素质量守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子可以水解或电离，因此离子的种类增多，但原子总数守恒。
例如，溶液中Na原子的数量是C原子的两倍，而C元素以三种形式存在。
因此，有如下关系
③质子守恒
这意味着酸失去的质子数与碱获得的质子数相同。 （质子守恒=电荷守恒-物质守恒）
例如，存在一个解决方案
2. 应用-离子浓度比较。
(1)聚合弱酸溶液
根据多级电离分析：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，H2CO3溶液具有以下平衡，
离子浓度关系为：
(2)多元弱酸的正盐溶液。
根据弱酸根的逐步水解分析，初级水解>次级水解。
如果存在于溶液中
其浓度关系如下
(2)多元弱酸的酸盐
① 若离子的水解度大于电离度，则溶液呈碱性。
例如电荷守恒，在解决方案中
溶液中粒子的浓度如下
②如果离子的水解度小于电离度电荷守恒，则溶液呈酸性
例如，在解决方案中
颗粒浓度与粒径的关系为
