电荷守恒定律：
电荷既不能被创造，也不能被消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷的总量保持不变,当一个系统与外界没有电荷交换时,系统电荷的代数和哗俯糕谎蕹荷革捅宫拉总是保持不变的
一、电荷守恒的基本内容
在离子化合物（或溶液）中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。
根据这一基本内容，它可以根据物质中正负电荷的物质的量，计算出阴、阳离子的物质的量之间的关系式；它也可以根据单位体积溶液中电荷的物质的量求算出阴、阳离子的物质的量浓度之间的关系式。
二、高考中电荷守恒的应用
1、溶液中阴、阳离子浓度的关系判断
[例1]（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）。
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
解析：根据电荷守恒 ：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
两式相减得 ：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-) 所以B错误。
答案：C
[例2]（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立
答案：B。
2、判断离子方程式的正误
在判断一个离子方程式的时候，我们往往要从三个方面来判断的正误：
（1）质量守恒：反应前后原子的种类和个数是否相等；
（2）电荷守恒：阴离子所带负电荷总数是否等于阳离子所带正电荷总数
（3）电子守恒：如果离子反应是一个氧化还原反应的话，还要检查反应前后电子得失的总数是否相等。
[例1]（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）
解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
答案：B、D。
[例2]（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：D。
[例3]（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中
Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。
答案：C
3、溶液中离子浓度的计算
[例1]（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A． B． C． D．
解析：由于NH3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为 mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为 mol，剩余的BaCl2为(b－) mol，则Al2(SO4)3中的SO42－的物质的量也为(b－)mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al3＋)＝ mol/L。
答案：C。
