化学能量守恒定律可以用以下公式表示：
∆H = Q + W
其中，∆H表示系统的焓变，Q表示热交换的能量，W表示非体积功。
这个公式表明了在一个化学反应或过程中，系统的焓变（即吸热或放热）等于系统所吸收或释放的热量（Q）以及非体积功（W）之和。
热交换能量（Q）表示通过热传导或吸放热的方式与周围环境进行能量交换。非体积功（W）则表示通过压缩、膨胀或其他形式的功来进行能量交换。
根据能量守恒定律，系统能量的变化总和等于从系统中流入或流出的能量的总和，包括热量和功。这个定律对于分析化学反应的热效应、燃烧过程、热力学计算等方面非常重要。