【#高三##高三化学知识点笔记整理#】高中化学知识点有哪些知识点和重要知识点？ 考生通常如何复习化学科目？ ©无忧考网为全体学生整理了《三年级化学知识点笔记作文》。 希望对你的学习有所帮助！
1、高中生化学知识点笔记整理（第1部分）
氢氧化钠的性质
白色固体，易潮解，溶解时放热，腐蚀性强（使用时注意安全及称量时应注意的事项）
强碱具有碱性：与酸中和； 与酸性氧化物发生反应； 与某些盐反应形成沉淀； 与铵盐反应生成氨（实验中用熟石灰制备氨）
氢氧化钠与XX氧化物（Al2O3）反应； 与 XX 氢氧化物 [Al(OH)3] 反应
氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。
腐蚀玻璃、陶瓷和其他硅酸盐制品，特别是熔融的氢氧化钠腐蚀性极强。 （储存时注意不要在有玻璃塞或玻璃活塞的容器中存放过久；选择可熔化氢氧化钠等的容器）
氢氧化钠与氯等非金属元素发生反应（用NaOH溶液吸收余氯）； 实验室产生的溴苯呈红棕色（溶解有溴元素），可用氢氧化钠除去。
氢氧化钠与苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚和苯等有机物的分离）（醇羟基不呈酸性，不与氢氧化钠反应）
酯类的碱解； 油脂的皂化反应（制皂）
根据降水现象进行判断的几个例子：
①. 添加氢氧化钠会产生白色沉淀高三化学，继续添加氢氧化钠不会消失——可能是镁盐
②. 加入氢氧化钠，形成白色沉淀。 继续添加，白色沉淀逐渐消失——通常是铝盐。
③. 加入氢氧化钠产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色的亚铁盐。
④. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀。 继续添加，沉淀逐渐消失——偏铝酸钠
⑤. 加入盐酸，会形成白色沉淀。 继续添加，沉淀不会消失——可能是XX银或硅酸钠或酚钠。
⑥. 添加氨水，形成白色氢氧化银沉淀（或深棕色沉淀-氧化银）。 继续添加直至沉淀消失——XX银（制作银氨溶液）
⑦. 加入氢氧化钠生成红棕色沉淀——铁盐； 蓝色沉淀——铜盐
⑧. 当将气体引入石灰水中时，会发生沉淀。 随着通道的继续，降水会逐渐消失。 该气体可以是二氧化碳或二氧化硫。
⑨. 通入二氧化碳能产生白色沉淀，并继续通入，沉淀会逐渐消失的溶液：石灰水、漂白粉溶液、氢氧化钡溶液； 继续通入二氧化碳不消失的溶液有硅酸钠溶液、酚钠溶液、饱和碳酸等。 钠溶液。
2.高中生化学知识点笔记整理第二部分
物质的状态和颜色
1.固体物质
浅黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯 黄色：Au、AgI、FeS2 紫红色：Cu
红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、无水 CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2 、 FeO、Fe3O4、CuO、PbS、银粉和铁粉
棕褐色：Ag2O 紫黑色：I2
红棕色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2 绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
银白色：块状铁、银、钠、钾
2.液体物质
蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、与 I2 接触的淀粉溶液
黄色：Fe3+、碘水溶液、浓HNO3蛋白质溶液、长期浓XX、工业盐酸
紫红色：MnO4-、碘CCl4溶液 红色：[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6)
深红棕色：液溴 浅黄绿色：氯水 橙色：溴水 橙红色：溴四氯化碳溶液
红棕色：Fe(OH)3胶体棕色：碘的乙醇溶液
3、气态物质
浅黄绿色：F2 红棕色：NO2、溴蒸气 紫红色：碘蒸气 黄绿色：Cl2
无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等。
3.高中生化学知识点笔记整理第三部分
1. 摩尔是物质的数量单位
2、摩尔质量单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：
①标准条件下（0℃）；
②煤气。 注：水在标准条件下是液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
6、配制一定物质浓度溶液所需仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、橡皮头滴管。
7、常见电解质有：酸、碱、盐等，在水溶液中能电离。
8、电离方程如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、=2Na++CO39。 可在离子反应中分解的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐） ，XX盐，氯化物（AgCl除外），硫酸盐（BaSO4除外）。
10. 离子方程的典型错误：
1）电荷和原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+，
2）拆分错误高三化学，例如：碳酸钙与稀盐酸的反应不能写为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，而应写为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）错误的化学原理，
例如：Fe与HCl的反应不能写为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而应写为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11、液氯、液氨、冰醋酸均为纯物质。
12、常见混合物包括煤、石油、漂白粉、硬铝、黄铜、钢等合金、氯、氨等溶液、胶体。
13. 溶液和胶体的鉴别方法：廷德尔效应
14. 氧化还原反应是元素的化合价在反应前后发生变化的反应。 一般来说，如果反应物或产物中含有元素，则一定是氧化还原反应。
15、失氧还原剂：化合物价数升高，失去电子，被氧化。 它是一种还原剂。
4.高中生化学知识点笔记整理第四部分
1. 固体不一定是晶体。 例如，玻璃是非晶态物质物理资源网，塑料、橡胶等也是非晶态物质。
2.具有相同最简单式的有机化合物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④：碳原子数两倍的饱和一元醛（或饱和一价XX）和饱和一元羧酸或酯； 例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其异构体（）
3、一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。
4.元素周期表中的每个周期不一定都以金属元素开头。 例如，第一周期从氢元素开始。
5. IIIB族元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，IVA族元素组成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子不一定属于同一种元素，如18O和18F、40K和40Ca
7、IVA~VIA族中，只有VIIA族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧化合。
8、活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔沸点很低，很容易升华，而且是双聚分子，所有原子都达到稳定状态）最外层有8个电子的结构）。
9、一般元素越活泼，其元素性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成三键。
10、非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl等铵盐是离子化合物。
11.离子化合物在正常条件下不以单分子形式存在，但在气态下以单分子形式存在。 如氯化钠。
12. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。 例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。
13. 元素分子不一定是非极性分子。 例如，O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢的价态为+1，但金属氢化物中氢的价态为-1，如NaH、CaH2等。
15、非金属物质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般是碱性氧化物，但有些高价金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，都是酸性氧，2KOH+Mn2O7==+H2O。
5、高中生化学知识点笔记整理第五部分
产生氢气的反应
①锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝与稀硫酸反应2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝与盐酸反应2Al+6HCl=+3H2↑
6.高中生化学知识点笔记整理第六部分
化学键
(1) 当化合物中仅存在离子键时，该化合物为离子化合物
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，离子键占主导地位，该化合物也称为离子化合物。
(3)只有当化合物中仅存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
(4)离子化合物不一定含有金属元素。 例如，它们是离子化合物，但它们都是由非金属元素组成的。
(5)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等，它们是共价化合物。例如：化学键与物质类别的关系
=相关文档推荐=