高中化学必修课二
第一章 物质结构元素周期律
1. 原子结构
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注：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子序数=核电荷=质子数=原子核外电子数
记住前20个元素，熟悉1到20号元素原子核外电子的排列：
H He Li Be BCNOF Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar K Ca
2、原子核外电子的排列：
①电子总是首先排列在能量最低的电子层中；
②每个电子壳层最多可容纳的电子数为2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），第二外层电子数不超过18个，第三外层电子数不超过18个最后一层不超过32。
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3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷的同种原子的总称。
核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。
同位素：具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子称为同位素。 （对于原子）
2. 元素周期表
一、安排原则：
①从左到右按原子序数递增的顺序排列
② 将电子层数相同的元素从左到右排成水平行。 （周期数=原子的电子壳层数）
③ 将最外层电子数相同的元素，按照电子层数从小到大的顺序，从上到下竖排排列。
主族数=原子最外层电子数
2、结构特点：
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3.元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排列、原子半径、主价、金属性、非金属性）随着核电荷的增加而周期性变化。 元素性质的周期性变化本质上是元素核外电子排布周期性变化的必然结果。
2、同期元素性质渐变规律
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IA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是最具金属性的元素，位于元素周期表的左下角）
VIIA族卤素元素：F Cl Br I At（F为最非金属元素，位于元素周期表右上角）
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①易（难）与水或酸反应生成氢气； ②氢氧化物呈强碱性（弱）； ③相互置换反应（强弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）强（弱）非金属性质——①该元素易（难）与氢发生反应； ②生成的氢化物是稳定的（不稳定的）； ③最高价氧化物的水合物（含氧酸）呈强酸性（弱）； ④相互置换反应（弱强迫）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
与同期比较：
金属丰度：Na>Mg>Al
与酸或水反应：容易→困难
碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢的反应：由难到易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性（含氧酸）：＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
与同主族比较：
金属丰度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：硬→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金属：F>Cl>Br>I（卤素元素）
单质与氢的反应：从易到难
氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
金属丰度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性（失电子能力）：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性（获得电子能力）：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金属：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
酸性（厌氧酸）：HF＜HCl＜HBr＜HI
粒子（包括原子和离子）半径的比较方法：
(1)首先比较电子层数。 电子层数越多，半径越大。
(2)当电子层数相同时，再比较核电荷，核电荷多的半径会更小。
4. 化学键
化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。
1.离子键和共价键的比较
钥匙类型
离子键
共价键
概念
阴离子和阳离子之间形成化合物的静电相互作用称为离子键
原子之间通过共享电子对的相互作用称为共价键
粘合方式
通过获得和失去电子实现稳定的结构
通过形成共享电子对实现稳定结构
粘合颗粒
阴离子、阳离子
原子
粘合元件
介于活泼金属和活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、铵盐等铵盐仅由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。 （必须有离子键，也可能有共价键）
共价化合物：原子通过共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。 （仅限共价键）
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2、电子式：
用电子式表达离子键形成的物质结构与表达共价键形成的物质结构的区别：
(1)电荷：要用电子式表达离子键形成的物质的结构，必须标出阳离子和阴离子的电荷； 而要表达由共价键形成的物质的结构，则无法标记电荷。
(2) [ ]（方括号）：由离子键形成的物质中的阴离子必须用方括号括起来，而由共价键形成的物质中不能使用方括号。
第2章化学反应和能量
第一节 化学能和热能
1. 在任何化学反应中，总是存在能量的变化。
原因：物质发生化学反应时，反应物中化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时释放能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
某种化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。 E反应物的总能量>E产物的总能量是放热反应。 E反应物的总能量<E产物的总能量是吸热反应。
2.常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①全部燃烧，缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应生成氢气。
④大多数化学反应（特殊：
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是吸热反应）。
常见的吸热反应：
① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如下：
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②铵盐与碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3等的分解。
3、能源分类：
形成条件
利用历史
自然
不可再生能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤炭、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
（一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。
【思考】一般来说，大多数化学反应是放热反应，而大多数分解反应是吸热反应。 放热反应不需要加热，而吸热反应则需要加热。 它是否正确？ 举个例子。
电吧：这个说法是不正确的。 例如，C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热。 然而，反应开始后不再需要加热。 反应放出的热量可以使反应继续进行。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应不需要加热。
第二节 化学能和电能
1、化学能如何转化为电能：
电能
（电）
火力发电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、效率低下
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：将化学能直接转化为电能的装置称为原电池。
（2）原电池工作原理：通过氧化还原反应（电子的转移）将化学能转化为电能。
(3)原电池的形成条件：
①电极均为导体，具有不同的活性；
②两个电极接触（导线连接或直接接触）；
③将两个互连的电极插入电解质溶液中，形成闭合电路。
(4) 电极名称及反应：
负极：
采用活性较高的金属作为负极，在负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼的金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
使用活性较低的金属或石墨作为正极，在正极发生还原反应。
电极反应式：溶液中的阳离子+ne-=单质
正极现象：一般有气体释放或正极质量增加
(5)如何判断原电池正负极：
①根据原电池两极材料：
较活泼的金属用作负极（K、Ca、Na太活泼，不能用作电极）；
采用活性较低的金属或导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作为正极。
②按电流或电子流向：电流（外电路）从正极流向负极； 电子通过外电路从原电池的负极流向正极。
③根据内部电路中离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极物理高中必修三所有公式，阴离子流向原电池负极。
④按原电池中的反应类型分：
负极：失去电子，发生氧化反应。 其现象通常是电极本身被消耗，其质量减少。
正极：获得电子并发生还原反应。 这种现象常常伴随着金属的沉淀或H2的释放。
(6)原电池的电极反应怎么写：
①原电池反应所依赖的化学反应原理是氧化还原反应。 负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此，电极反应的书写方法可以概括为：
写出总反应方程式；
总反应根据电子的得失分为氧化反应和还原反应；
氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。 反应物和产物对齐。 注意酸碱介质和水参与反应。
②原电池的总反应方程一般是将正负极反应相加得到。
(7)原电池应用：
① 加快化学反应速度。 例如，用粗锌生产氢气的速度比用纯锌生产氢气的速度快。
②比较金属的活性。
③设计原电池。
④金属腐蚀。
3、化学电源的基本类型：
①干电池：以活性金属为负极，被腐蚀或消耗。 如：铜锌原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参与反应、可充电、循环利用的原电池。 如铅酸电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两种电极材料均为惰性电极。 电极本身不发生反应，但引入两个电极的物质会发生反应，例如H2和CH4燃料电池。 电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
第 3 节 化学反应的速率和极限
1、化学反应速率
（1）概念：化学反应的速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或产物浓度的增加量（均为正值）来表示。
计算公式：
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①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体。 如果B是固体或纯液体，则不计算速率。
③以上表示的是平均速度，不是瞬时速度。
④重要规则：
速率比=方程系数比
变化率=方程系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内部因素：由参与反应的物质的结构和性质决定（主要因素）。
外部因素：①温度：升高温度，升高速率
②催化剂：一般加快反应速度（正催化剂）
③浓度：提高反应物C的浓度，提高速率（只有溶液或气体才有浓度）
④压力：增加压力，增加速度（适用于涉及气体的反应）
⑤其他因素：如光线（射线）、固体的表面积（粒径）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应的速率。
2.化学反应的极限——化学平衡
（1）在一定条件下，当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和产物的浓度不再变化，达到看似静止的“平衡状态”，即该反应所能达到的极限是化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度和压力等因素的影响。 催化剂仅改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。
在相同条件下同时正向和反向进行的反应称为可逆反应。 从反应物到产物的反应通常称为正向反应。 从产物到反应物的反应称为逆反应。
在任何可逆反应中，逆反应应该与正反应同时发生。 可逆反应不能进行到底，这意味着无论可逆反应进行多远，任何物质（反应物和产物）的量都不可能为0。
(2)化学平衡态的特征：逆平衡、动态平衡、相等平衡、固定平衡、可变平衡。
①逆反应：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动态：动态平衡。 当达到平衡状态时，正向和反向反应仍在进行。
③等：达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不等于0。即v 正 = v 逆 ≠ 0。
④固定：达到平衡时，各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持恒定。
⑤变化：当条件发生变化时，原有的平衡被破坏，新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① VA（正向）=VA（反向）或nA（消耗）=nA（生成）（同一物质不同方向的比较）
②各成分的浓度或百分比保持不变
③借助不变颜色判断（有物质有颜色）
④总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子质量不变（前提：该反应适用于反应前后气体物质总量不相等的反应，即对于反应
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）
第三章有机化合物
大多数含碳化合物称为有机化合物，简称有机质。 少数化合物如CO、CO2、碳酸和碳酸盐一直被认为是无机化合物，因为它们的组成和性质与无机化合物相似。
1. 碳氢化合物
1、碳氢化合物的定义：仅含有碳和氢两种元素的有机物质称为碳氢化合物，又称碳氢化合物。
2、碳氢化合物的分类：
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3、甲烷、乙烯、苯的性质比较：
有机物
烷烃
烯烃
苯及其同系物
通式
氯化氢2n+2
氯化氢
——
代表
甲烷(CH4)
乙烯 (C2H4)
苯(C6H6)
结构简化
甲烷
CH2＝CH2
编辑
或者
编辑
（功能小组）
结构特点
CC 单键，
链状饱和烃
C=C双键，
链状不饱和烃
介于单键和双键之间的独特键，环状
空间结构
正四面体
六个原子共面
平面正六边形
物理特性
无色无味气体，比空气轻，不溶于水
无色微有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水
无色液体，有特殊气味，比水轻，难溶于水
使用
优良的燃料和化工原料
石油化学工业原料、植物生长调节剂、催熟剂
溶剂、化工原料
有机物
主要化学性质
烷烃：
甲烷
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应（注意光是反应的主要原因，有5种产物）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→+HCl
+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
甲烷在光照条件下也能与溴蒸气发生取代反应。 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液变色。
烯烃：
乙烯
①氧化反应
(一) 燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，冒黑烟）
(二)被酸性KMnO4溶液氧化，会导致酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（可使溴水或溴四氯化碳溶液变色）
在一定条件下，乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应。
CH2＝CH2＋H2――→
CH2＝CH2＋HCl－→(氯乙烷)
CH2＝CH2＋H2O--→(乙醇生产)
③加成聚合反应 nCH2＝CH2――→―CH2―CH2―n（聚乙烯）
乙烯可使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液变色。 该反应通常用于识别烷烃和烯烃，例如甲烷和乙烯。
苯
①氧化反应（燃烧）
2C6H6+15O2-→12CO2+6H2O（火焰明亮，浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子和硝基取代。
编辑
编辑
③加成反应
编辑
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液变色。
4.同系物、异构体、同素异形体和同位素的比较。
概念
同系物
异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似但分子组成因一个或几个CH2原子团不同而存在的物质
分子式相同但结构式不同的化合物的共同名称
由同一元素组成的不同元素的共同名称
具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子的共同名称
分子式
不同的
相同的
元素符号表示相同，但分子式可以不同。
——
结构
相似
不同的
不同的
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
5、烷烃的命名：
（1）常用命名法：烷烃一般称为“烷烃”，“烷烃”是指烷烃中碳原子的数量。 1-10分别用A、B、C、D、午、吉、庚、辛、任、癸表示； 从11开始，用中文数字表示。
为了区分异构体，使用“正”、“异”和“新”：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷和新戊烷。
(2) 系统命名：
① 命名步骤：
求主链——最长碳链（确定母体名称）；
数量——靠近支链的一端（小、多）；
(3) 写名字——先简化后复杂，如果使用相同的基数，请合并
② 名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基的位置，中文数字表示相同取代基的个数。
6、比较同类烃的沸点：
(1)乍一看：碳原子越多，沸点越高。
(2)碳原子数相同，第二个观察：支链越多，沸点越低。 在室温下，具有1至4个碳原子的烃是气体。
2. 碳氢化合物衍生物
1.乙醇和乙酸的性质比较
有机物
饱和一元醇
饱和单醛
饱和一元羧酸
通式
氯化氢+1OH
——
CnH2n+1COOH
代表
乙醇
乙醛
醋酸
结构简化
或者
功能小组
羟基：-OH
醛基：-CHO
羧基：-COOH
物理特性
无色有特殊香味的液体，俗称酒精，与水混溶，易蒸发
（非电解质）
——
无色液体，有强烈刺激性气味，俗称醋酸，易溶于水和乙醇。 无水乙酸也称为冰乙酸。
使用
用作燃料、饮料、化工原料； 用于医疗消毒，乙醇溶液质量分数为75%
——
有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分。
有机物
主要化学性质
乙醇
①与Na的反应
+2Na―→+H2↑
乙醇与Na的反应（与水相比）：
①相同点：均产生氢气，且反应均为放热反应。
②区别：钠与水的反应比钠与水的反应慢。
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活性更强，但不如水分子中的氢原子活性强。
②氧化反应
(一) 燃烧
+3O2―→2CO2+3H2O
(二)在铜或银催化条件下：可被O2氧化为乙醛()
+O2――→+2H2O
③消除反应
――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛
氧化反应：醛基（-CHO）的性质-与银氨溶液和新制备的Cu(OH)2反应
编辑
醛基的测试：
方法一：将银氨溶液加入水浴中加热，产生银镜。
方法2：加入新配制的Cu(OH)2碱性悬浮液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。
醋酸
①具有酸性：≒-+H+
将紫色石蕊溶液变红色；
与活性金属、碱、弱酸盐（例如 CaCO3）发生反应，
酸比较：> H2CO3
+CaCO3＝2()2Ca＋CO2↑+H2O（强制弱）
②酯化反应
＋ ＋水
酸脱羟基醇脱氢
3、基本营养素
类型
元素
代表
代表分子
糖类
单糖
CHO
葡萄糖
葡萄糖和果糖互为异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
二糖
CHO
蔗糖
蔗糖和麦芽糖互为异构体
可发生水解反应
麦芽糖
多糖
CHO
淀粉
()n
由于淀粉和纤维素的n值不同，因此它们具有不同的分子式，不能互称为异构体。
可发生水解反应
纤维素
润滑脂
油
CHO
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C=C键，可发生加成反应。
可发生水解反应
胖的
CHO
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
抄送键，
可发生水解反应
蛋白质
CHO
NSP等
酶、肌肉、
头发等.
由氨基酸连接而成的大分子
可发生水解反应
主要化学性质
葡萄糖
结构式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）
醛基：
①使新制备的Cu(OH)2产生砖红色沉淀——判断糖尿病患者的病情
②与银氨溶液反应生成银镜——工业制镜、玻璃瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应，生成酯
蔗糖
水解反应：产生葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素
淀粉与纤维素发生水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘变蓝
润滑脂
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质
水解反应：最终产物为氨基酸
显色反应：蛋白质接触浓硝酸时变黄（鉴定某些蛋白质）
烧焦的蛋白质闻起来像烧焦的羽毛（识别蛋白质）
食物中的营养成分包括：糖、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水。 人们习惯称糖、油、蛋白质为动植物食品中的基本营养素。
第四章化学与自然资源开发利用
第一节 金属矿产和海水资源开发利用
1、金属矿产开发利用
1、金属的存在：除金、铂等少数金属外，大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。
2、金属冶炼的含义：简单地说，金属冶炼就是从矿石中提取金属。金属冶炼的本质是将金属元素从化合状态还原到游离状态，即
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3、金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石富集：除去矿石中的杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将矿石中的金属还原，得到单质金属（粗）。
(3)精炼：采用一定方法精炼纯金属。
4、金属冶炼方法
(1)电解法：适用于一些活性很强的金属。
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(2)热还原法：适用于较活泼的金属。
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常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼金属也可用作还原剂，如Al、
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(3)热分解法：适用于一些惰性金属。
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5、（1）金属回收的意义：节约矿产资源、节约能源、减少环境污染。
(2)处理废旧金属的最佳途径是回收利用。
（3）金属回收实例：废钢用于炼钢； 废铁屑用于制造铁盐； 可以从电影工业、摄影工业、科研单位、医院X光室回收的定影液中提取金属银。
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2、海水资源开发利用
1、海水是一个巨大的化学资源宝库，远未得到开发。 海水含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素含量较高，其余均为微量元素。 盐常从海水中提取，在传统海水制盐工业的基础上生产镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中以蒸馏法历史最悠久。 蒸馏法的原理是将水加热至沸点。 液态水变成水蒸气并与海水中的盐分离。 水蒸气凝结产生淡水。
3.从海水中提取溴
相关反应方程式：
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4.海带提取碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在。 萃取过程中，用适当的氧化剂将其氧化成I2，然后萃取。 证明海带含有碘，实验方法：
(1)将海带用剪刀剪成片，用酒精沾湿后放入坩埚中。
(2)将海带烧至灰完全生成后，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移入小烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤。
(4)向滤液中滴加稀H2SO4和H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。
证明碘含量的现象：当滴加淀粉溶液时，溶液变成蓝色。 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二节 资源综合利用和环境保护
1、煤炭和石油
1、煤的成分：煤是由有机质和少量无机质组成的复杂混合物。 主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤炭综合利用：煤炭干馏、煤炭气化、煤炭液化。
煤炭的碳化是指在从空气中隔离的条件下加剧煤炭分解的过程，这也称为煤炭的焦化。
煤炭化产生可乐，煤焦油，可乐烤箱气体等。
煤气的气化是将煤中有机物转化为易燃气体的过程。
煤炭液化是将煤转化为液体燃料的过程。
3.石油的成分：石油主要是多种烷烃，环烷烃和芳香烃的混合物，没有固定的沸点。
4.石油加工：石油分馏，催化裂纹和破裂。
2.环境保护和绿色化学
环境问题主要是指人类不合理的发展和自然资源的利用以及工业和农业生产和人类生命造成的环境污染所造成的生态环境的损害。
1、环境污染
(一)空气污染
大气污染物：颗粒物质（灰尘），硫氧化物（SO2和SO3），氮氧化物（NO和NO2），CO，碳氢化合物和氟氯烷烃，等等。
预防和控制空气污染：合理计划工业发展和城市建设布局； 调整能量结构； 使用各种污染预防和控制技术； 加强空气质量监测； 充分利用环境的自我纯化功能等。
（2）水污染
水污染物：重金属（BA2+，PB2+等），酸，碱，盐和其他无机物质，耗氧物质，石油和冷冻有机物质，洗涤剂等
预防和控制水污染的方法：控制和减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水，工业废水，家庭垃圾，工业和采矿企业的固体废物物理高中必修三所有公式，化肥，农药，大气辐射，牲畜排泄物和生物残留物。
预防和控制土壤污染的措施：控制和减少污染源的排放。
2.绿色化学
绿色化学的核心是使用化学原理来减少和消除由源工业生产引起的环境污染。 根据绿色化学的原理，最理想的“原子经济”是，反应物的所有原子都转化为所需的最终产品（也就是说，没有副反应，没有副产品，也没有浪费）。 目前，原子利用率为100％。
3.环境污染的热门问题：
（1）形成酸雨的主要气体是SO2和NOX。
（2）破坏臭氧层的主要物质是弗莱恩（CFC）和NOX。
（3）导致全球变暖并产生“温室效应”的气体为二氧化碳。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排气中的氮氧化物，一氧化氮和碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指塑料废物，例如聚乙烯。
（6）红潮的原因：工业，农业和城市家庭污水中包含大量氮，磷和其他营养素。 （使用含磷的洗涤剂和不合理的磷酸盐肥料的使用是水体富营养化的重要原因之一）。