1、实验室制备氯气时，为什么选用需加热的MnO2作氧化剂，而不选用不需加热的KMnO4等？
实验室使用少量氯气时，一般用浓盐酸氧化法制取。常用的氧化剂有KMnO4、MnO2（需加热）、漂白粉（有效成分次氯酸钙）等。反应如下：
＋16HCl=2KCl＋＋8H2O＋5Cl2↑;
＋14HCl=2KCl＋＋7H2O＋3Cl2↑;
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。
以上列举的氧化剂中，只有MnO2可直接从自然界中得到，它是软锰矿的主要成分贝语网校，氧化MnO2生成氯气的方法也是化学家舍勒最初发现氯气的实验方法，因此至今仍普遍采用此法来生产氯气。
强氧化剂氯酸钾也能和浓盐酸反应生成氯气：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
后来的研究发现，反应过程可能会产生一种副产物ClO2，这也是一种强氧化性气体，会干扰氯的化学性质。
＋4HCl=2KCl＋2H2O＋Cl2↑＋2ClO2↑
2、既然生产氯气的本质是氧化Cl-，为什么选择浓盐酸做还原剂，而不选择较便宜的NaCl？
这与氧化还原反应发生的条件息息相关，氧化与还原虽然同时发生，但这两个过程却是独立的“半反应”。
氧化过程看似简单：2Cl-2e-= Cl2↑，但还原过程却比较复杂。
例如MnO2，其+4价的锰得到电子变成Mn2+后，两个-2价的氧会变成什么样呢？
它将与溶液中的H+结合变成OH-或H2O：
MnO2＋2e-＋4H＋=Mn2＋＋2H2O
显然，从还原反应方程式可知，溶液中H+浓度越大（溶液酸性越强），反应越容易发生。MnO4-、MnO4-等氧化剂也会发生类似的过程。有兴趣的同学可以自行深入研究。
也就是说，这是因为MnO2、MnO4-、MnO4-等氧化剂的氧化性在酸性条件下比在中性条件下强得多，氧化过程更容易发生，且反应速度更快。
具体判断可以通过计算氧化剂和还原剂的电极电位来进行，由于涉及到的知识比较复杂，这里就不详细介绍了。
3. 为什么要用水（或饱和盐水）除去氯气中的HCl？排出饱和盐水收集氯气的原理是什么？
当浓盐酸被氧化产生氯气时，浓盐酸会蒸发产生HCl和H2O等杂质。
使用酸性干燥剂（如浓硫酸）去除H2O相对容易。
HCl 很难去除，因为几乎所有能与 HCl 反应的物质也能与 Cl2 反应。
无奈之下，人们根据Cl2和HCl在水中溶解度差别较大的特点，设计了一种用少量的水（或饱和盐水）洗涤气体除去HCl的方法，虽然Cl2也会溶解，但其溶解度毕竟较小，溶解的量有限。
用排出空气的方法很难收集不含空气的纯氯气。有时，如有必要，也可以用排出饱和盐水的方法收集氯气。
之所以用饱和盐水，是因为与水相比洗气，氯在饱和盐水中的溶解度比在纯水中小。盐水降低了氯的溶解度，这与化学平衡原理有关：
氯气＋水
H＋＋Cl－＋HClO
盐水中较高浓度的Cl-的存在，可以抑制上述反应的发生，减少与水反应的Cl2的量，自然也降低了Cl2的溶解度。
4.气体洗涤器能去除所有杂质吗？
要回答这个问题，首先要分析一下气体洗涤的原理。
以用浓硫酸洗涤Cl2（含有H2O蒸气杂质）为例，示意图如下：
图中大球代表气泡，小白球代表氯分子洗气，黑球代表不纯净的水分子。
硫酸对于水分子的作用并不像磁铁对于铁屑的作用，即使距离很远的水分子也会被磁铁吸引。
所有气体分子（Cl2和H2O）在球体内部都做随机的热运动，只有当水分子移动到气泡边缘，直接与硫酸接触时，才与硫酸分子发生相互作用，被硫酸分子“捕获”并从气泡中除去。
这样，在浓硫酸中，随着气泡的上升，移动到气泡边缘的H2O被硫酸吸收，随着气泡的上升，气泡中H2O蒸气的浓度逐渐降低，最终H2O的浓度降到很低的比例，大部分被除去。
然而，未到达气泡边缘的 H2O 则无法被去除。
从上面的分析可以看出，用气洗法不可能100%的除去所有杂质，只要杂质的比例降低到一定程度，就可以说杂质被除去了。
基于以上原理，为了尽可能地利用洗涤法除去杂质气体，一是要增加洗涤液的量，使气泡在其中停留的时间尽可能长；二是使气泡尽可能小（如使用细导管），这样可以缩短杂质分子移动到气泡边缘的距离，增加杂质分子与洗涤液接触的机会。
由于气体洗涤法不能保证将所有杂质气体分子完全除去，因此往往需要在气体洗涤瓶后增加一个装置，以检查（确认）杂质气体是否已被完全除去。
