高中常见化学方程式的分解反应：
1、水在直流电作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：加热+MnO2+O2↑
5、碳酸不稳定，分解为：H2CO3===H2O+CO2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中化学方程式中常用的氧化还原反应：
1、氢还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+高温4Fe+3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常见化学方程式
元素、氧化物、酸、碱、盐
1.金属元素+酸--------盐+氢（置换反应）
1.锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝与稀硫酸2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属元素+酸--------盐+氢（置换反应）
1.锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝与稀硫酸2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1、大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应：+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4. 盐 + 盐 – 两种新盐
1、氯化钠溶液与硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2、硫酸钠与氯化钡：+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高考化学知识点《化学精选》
1. 单一物质在室温下会形成有色气体的元素有F和Cl。
2.与水反应最剧烈的非金属元素是F。
3. 最高价氧化物水合物中酸性最强的元素是Cl
4. 单一物质最易液化为气体的元素是Cl
5.氢化物沸点最高的非金属元素是O
6.其单一物质是最轻的金属元素锂
7.单质在室温下为液态的非金属元素是Br。
8.熔点最低的金属是汞
9. 气态氢化物最易溶于水的元素是N
10. 导电性最好的金属是银
11. 相对原子质量最小的原子是 H
12. 人体内最丰富的元素是O
13. 日常生活中最广泛使用的金属是铁
14. 组成化合物种类最多的元素是C
15.自然界中最坚硬的物质是钻石
16.金属活性系列中最活泼的金属是K。
17.地壳中最丰富的金属元素是铝
18.地壳中最丰富的非金属元素是O
19. 空气中最丰富的物质是氮
20.最简单的有机物质是甲烷
21. 在相同条件下，密度最小的气体是氢气
22.相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学50个小知识点
1、掌握一图（原子结构图）、五式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）、六式（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确写法。
2.最简分子式相同的有机物： ①CH：C2H2和C6H6 ②CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④：饱和单醛（或饱和单酮）及其碳原子数的两倍和饱和单羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ ）
3、一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。
4. 元素周期表中的每一周期不一定以金属元素开始。例如，第一周期以氢开始。
5、IIIB族元素种类最多，碳形成的化合物种类最多，IVA族元素构成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 质量数相同的原子不一定属于同一元素，例如18O和18F，40K和40Ca
7.IVA~VIIA族元素中，仅VIIA族元素没有同素异形体，其元素不能直接与氧化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（它有很低的熔点和沸点，容易升华，是二聚体分子，所有原子都已达到最外层有8个电子的稳定结构）。
9.一般来说，元素性质越活泼，其单质的性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成了三键。
10.非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl等铵盐是离子化合物。
11.离子化合物在通常状态下不以单分子形式存在，但在气态下却以单分子形式存在，例如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。
13.元素分子不一定是非极性分子，例如O3就是极性分子。
14、一般氢化物中，氢的价数为+1，但金属氢化物中，氢的价数为-1，如NaH、CaH2等。
15、非金属元素一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成盐的氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水发生反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般都是碱性氧化物，但有些高价金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，它们是酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==+H2O。
19、非金属元素最高正价态与其负价态绝对值之和等于8，但氟没有正价态，氧在OF2中价态为+2。
20. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子，但不含有阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，例如NaOH、Na2O2、NH4Cl等也含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其他原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构必须是稳定的结构。
24.阳离子的半径必定小于相应原子的半径，阴离子的半径必定大于相应原子的半径。
25.一个原子所形成的高价阳离子的半径一定小于该原子低价阳离子的半径。
26.同类原子之间的共价键必定是非极性键，不同原子之间的共价键必定是极性键。
27. 分子中不得有离子键。如果标题中有“分子”一词，则该物质必须是分子晶体。
28 单个物质分子一定不能含有极性键。
29 共价化合物一定不能含有离子键。
30 含有离子键的化合物必定是离子化合物，形成的晶体必定是离子晶体。
31、含有分子的晶体必定是分子晶体，其它晶体必定不含分子。
32、单元素晶体绝对不是离子晶体。
33、化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。
34.分子晶体中一定包含分子间力，其他晶体中一定不存在分子间力（石墨除外）。
35.对于双原子分子，如果键是极性的，则分子必定是极性的（极性分子）；如果键是非极性的，则分子必定是非极性的（非极性分子）。
36、氢键也是分子间相互作用的一种，它只影响分子晶体的熔点、沸点，对分子稳定性没有影响。
37.粒子不一定指原子，也可以是分子、阴离子、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如10e-的粒子：Ne；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、难以失去电子的原子并不一定具有很强的获取电子的能力，例如碳和稀有气体。
39.原子最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。
41.IA族元素不一定是碱金属元素，也包括氢。
42.长周期元素与短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子不一定有化学键。例如，稀有气体是单原子分子，没有化学键。
44.共价化合物可能含有非极性键，例如过氧化氢、乙炔等。
45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如过氧化钠、二硫化亚铁、醋酸钠、CaC2等都是离子化合物。
46. 对于多原子分子来说，键是极性的，但分子不一定是极性的。例如，二氧化碳和甲烷是非极性分子。
47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体。
48. 离子化合物不一定是盐。例如，Mg3N2和金属碳化物（CaC2）是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定是离子化合物。例如，氯化铝和溴化铝是共价化合物。
50. 固体不一定是晶体。例如，玻璃是无定形物质，塑料和橡胶也是。
高考化学知识点
元素化合物
1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活性越大。
2、硫磺和白磷均易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸较难溶于水。
3、在饱和硫酸铜溶液中加入适量浓硫酸，生成蓝色固体，浓硫酸吸收水分后，生成硫酸铜沉淀。
4、能和冷水反应放出气体的元素只有活泼的金属元素或者活泼的非金属元素。
5. 将空气液化，然后逐渐升高温度，先生成氧气，其余为氮气。
6、生铁冶炼成碳钢主要要解决的问题是除去生铁中除Fe以外的各种元素，以及对生铁进行净化。
7、自然界中含钾物质虽然易溶于水，但土壤中K%不高，因此需要施用钾肥才能满足植物生长的需要。
8、生石灰用于生产漂白粉、配制波尔多液及改良酸性土壤。漂白粉的生产是生石灰与Cl2反应，波尔多液是生石灰与硫酸铜混合而成。
9.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液。
10、将铁屑溶解于过量的盐酸中，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌，均有Fe3+生成。
11、常温下，浓硝酸可以存放在铝罐中，也就是说铝不和浓硝酸发生反应。
12、向Ca(ClO)2、NaOH等饱和溶液中通入CO2，有白色沉淀出现。继续通入CO2直至过量，白色沉淀仍不消失。
13、大气中大量的二氧化硫来自于煤、石油的燃烧和金属矿石的冶炼。
14. 清澈的溶液是NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质的混合物，如果加入足量的硝酸，就会产生白色沉淀。NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应，生成[Ag(NH3)2]+。加入足量的硝酸后，生成AgCl和。
15、为了充分利用原料，必须对硫酸工业的尾气进行净化回收。
16. 与足量的NaOH溶液反应，总共将转移3mol的电子。
17.硫化钠既不与苛性钠溶液反应，也不与氢硫酸反应。
18、在含有高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。Fe3+可以与SCN-配位，与I-、S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-、AlO2-发生复水解反应。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应性质不同。活性炭吸附品红，是物理变化，SO2生成不稳定化合物，是可逆的，氯水发生氧化还原反应，是不可逆的。
20、乙酸乙酯、三溴酚、醋酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱发生反应。
21、将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可生成FeBr3、FeCl2、Br2。
22、由于Fe3+与S2-能发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在。
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，可得到亚硫酸钠和次氯酸。
24. 5.6 克铁与足够的酸反应，转移 0.2NA 的电子。
25、含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性高中物理的化学方程式，如稀HClO4、H2SO4等。
26、元素的还原能力越弱，其阳离子的氧化能力越强。
27.将CO32-加入到Cu2+溶液中可以制备CuCO3。
28、若元素X能从盐溶液中置换出元素Y，则元素X和Y的物质性质可以是：（1）金属与金属；（2）非金属与非金属；（3）金属与非金属；（4）非金属与金属；。
29、H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、苯酚等溶液在空气中长期放置，会因氧化还原反应而变质。
30、浓硝酸、浓硫酸在室温下能和铜、铁等发生反应。
高考化学笔试题分析与总结
1、浓硫酸稀释：
在烧杯中加入一定量的蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。
2、用pH试纸测量溶液的酸碱度：
用一根干燥洁净的玻璃棒浸入待测液体中，放在pH试纸的中央，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值。
3、用试纸测试气体：
（以NH3为例）用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸贴在集气瓶或试管口上，看试纸是否变蓝色。
4、检查装置气密性（以大试管单孔塞为例）：
①微热法：将导管插入水槽内，手握大试管，若有气泡从导管口冒出，松手时有一柱水从导管口回流，则说明该器械气密性良好。
②液差法：将橡皮塞塞紧，用止水夹夹住导气管橡皮管部分，从长颈漏斗向试管内倒入水，使长颈漏斗内液面高于试管内液面，经过一段时间，液面差无变化高中物理的化学方程式，说明气密性良好。
5.火焰颜色反应：
（以K元素为例）将干净的铂丝浸入测试溶液中，在酒精灯火焰上燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色。（注：用盐酸溶液清洗铂丝）。
6.洗涤沉淀物：
将蒸馏水沿玻璃棒倒入滤膜内，直至没过沉淀物，静置让蒸馏水滤出，重复2～3次。
7、如何判断沉淀剂是否充足：
将沉淀物加入到上清液中（或取少量上清液，放入小试管中），若无沉淀产生，即表示沉淀已完全。例如在原盐净化实验中，判断BaCl2是否过量的方法是：继续向上清液中加入BaCl2溶液，若溶液没有变浑浊，即表示BaCl2过量。
8、如何判断沉淀物是否洗干净：
取少量最后一次洗涤液，逐滴加入相应的试剂……
9.提取分离操作：
关闭分液漏斗的活塞，将混合液体倒入分液漏斗中，充分振摇留学之路，静置分层，在漏斗下方放置一小烧杯，打开分液漏斗的活塞，让下层液体从下口沿烧杯壁流下；将上层液体从上口倒出。
10.气体测量操作注意事项：
当温度恢复到室温时，调节量筒（或气体量管），使左右液面水平。
11、酸碱中和滴定终点的判定：
例如用强碱滴定强酸时，用酚酞作指示剂，当最后一滴酸滴入锥形瓶时，溶液由红色变为无色，半分钟内不再变色。（延伸：氧化还原滴定，如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为淡紫色，半分钟内不再褪色。）
12.长导管在有机实验中的作用：
冷凝回流提高了反应物的利用率。
13、氢氧化铁胶体的制备：
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，当溶液变成红棕色时，立即停止加热。
14. 清洗玻璃器皿的标准是：
它既不聚集成水滴，也不流淌成溪。
15. 引发铝热反应的操作：
加入少量KClO3，插入镁棒并点燃。
16. 检测卤代烃中卤素原子的操作：
取试样与NaOH溶液一起加热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，根据沉淀的颜色判断。
几秒内记住金属活性序列表的公式
原配方：
钾、钙、钠、镁、铝；
锌、铁、锡、铅、氢；
铜、汞、银、铂、金。
因为太难记，所以又推导出一个新公式：
娶那个美丽的女人；
身體，身材，精致，修长，轻盈；
总共一百斤。
现在我已经背熟了……
精制
颜色
消除
兴趣
//