今天我整理了初中化学必知的28个概念和常见错误！一起来看看吧！
必须测试的 28 个基本概念
1. 化学变化：产生其他物质的变化
2.物理变化：不生成其他物质的变化
3.物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质
（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4.化学性质：物质在化学变化中的性质
（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5.纯物质：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成，每种物质都保留着自己原有的性质
7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的统称
8、原子：化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分裂。
9.分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化过程中能进一步分裂。
10.元素：由同一种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
13.化学式：用元素符号表示物质组成的公式
14、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，比较其他原子的质量所得的值。
原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核中）
15. 相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和
16. 离子：带电荷的原子或原子团
注意：在离子中，核电荷=质子数≠原子核外电子数
17.燃烧：可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生光和热
燃烧条件：
①可燃物质； ②氧气（或空气）； ③可燃物质的温度必须达到燃点。
18. 四种基本化学反应类型：
①化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应
例如：A + B = AB
②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
例如：AB = A + B
③置换反应：一种元素与一种化合物发生反应，生成另一种元素和另一种化合物的反应
例如：A + BC = AC + B
④ 复分解反应：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应
例如：AB + CD = AD + CB
19.还原反应：从含氧化合物中除去氧的反应（不是基本化学反应类型）
氧化反应：物质与氧发生的化学反应（不是基本化学反应类型）
缓慢氧化：氧化反应发生得非常缓慢，几乎难以察觉。
缓慢氧化引起自燃
20、催化剂：在化学变化中，能改变其他物质的化学反应速率，而其自身的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变的物质。
（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2是此反应的催化剂）
21.质量守恒定律：参加化学反应的全部物质的总质量，等于反应后生成的物质的总质量。
（反应前后原子的数量、种类、质量不变；元素种类也不变）
22.溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中，形成均匀稳定的混合物
溶液的组成：溶剂与溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固体或气体溶于液体时，固体或气体为溶质，液体为溶剂；两种液体互相溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质；溶液中有水时，无论水的量有多少，我们通常把水当作溶剂，其余的为溶质。）
23、固体的溶解度：在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量叫该物质在该溶剂中的溶解度。
24.酸：电离过程中产生的阳离子全部是氢离子的化合物
如：HCl==H++ Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离过程中形成的所有阴离子都是氢氧离子的化合物。
如：KOH==K++ OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH-
盐：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
例如：KNO3==K++ NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl-
25.酸性氧化物（非金属氧化物）：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（金属氧化物）：任何能与酸反应生成盐和水的氧化物
26.结晶水合物：含有结晶水的物质
（例如：10H2O、CuSO4·5H2O）
27. 潮解：物质吸收空气中的水分而变湿的现象
风化：当结晶水合物置于室温干燥空气中时，它会逐渐失去结晶水并变成粉末。
第一卷常见错误总结
第一单元
1.纯度是相对的，杂质是绝对的。
2、冰和水共存是纯净物，洁净空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4 燃烧是化学变化。爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化。
5、干冰升华是物理变化，电传导、热传导是物理变化初三物理易错知识整理，生锈、腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元
1. 正常情况下氮气是不活跃的，但通常情况下，氮气非常活跃。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3、氧气的性质是“比较活跃”，而不是“非常活跃”。
4.稀有气体也有化合物。
5、氧气不易燃但能支持燃烧，CO不易燃但能支持燃烧。
6.三个实验室生产氧气的反应都是分解反应。
7. 并非所有生物都需要氧气。空气中的氧气浓度越高越好。随时呼吸大量纯氧对健康不利。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9. 氧在地壳中不仅仅以单一元素的形式存在。
10、空气中的氧气含量是动态平衡的，不是恒定的。
第 3 单元
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量没有单位，而是一个比率。
3.氢的相对原子质量不是1，而是稍大于1。
4、由离子组成的化合物没有分子量。有些化合物，如二氧化硅、碳化硅等，没有分子量，其化学式的意义只是描述原子数目的比例。
5.CO2、SO2和TiO2中不含O2分子。
6、食品、饮料的标签上都会标明X（元素符号）的含量，这个X指的是元素，不是原子，更不是单一物质。
7、大多数金属元素在常温常压下都是固态，但汞是液态。铯和镓的熔点接近室温，容易处于过冷状态。
8、地壳中氧的含量是第一位的，但空气中却不是。
9、地壳中含量最丰富的金属是铝，不是铁；人体中含量最丰富的金属是钙，不是钠；海水中含量最丰富的金属是钠，不是钾。
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的结合体，例如一个电子层数为两层、外层电子数为8的粒子，不一定是氖原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等。
11.化合物中各元素价数的代数和为0，原子团中各元素价数的代数和为其电荷数（注意是正数还是负数）。
12、氧一般都是-2价，但过氧化氢中的氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中的氧是正价。
13.氢的价数一般为+1，但活泼金属（如NaH）的氢化物中的氢的价数为-1。
14、注意语言规范：物质由元素组成，分子由原子组成，若干个分子又由若干个一定的原子组成。
15.大多数气态元素是双原子的，而稀有气体不是；大多数液态和固体元素是单原子的。
第四单元
1. 元素可以形成混合物，但不能形成化合物。
2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物。刚蒸馏出来的水是纯净物，但存放时间久了的蒸馏水不一定是纯净物，软水也不一定是纯净物。
3、汽化过程中，分子体积不变初三物理易错知识整理，但分子间距变大。
4. 大多数物质融化时体积都会增大，但水是个例外。冰融化时体积会减小。
第 5 单元
1.在化学变化中，元素和原子的类型不变，但物质和分子的类型必须改变。
2、通过实验验证质量守恒定律时，如果反应涉及或生成气体，则必须在密闭容器中进行。如果在敞开的容器中进行，无论得到什么数据，都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3、根据物质参加反应的条件，可以推断该物质的某些性质和储存方法。
4、利用元素在化学变化过程中质量不变和H+中和OH-的量守恒的特性，可以巧妙地解决化学计算。
第六单元
1、钻石不导电但极其坚硬，而石墨可以导电但比较柔软。两者是不同的物质，两者之间的变化是化学变化。
2.碳在室温下不活跃，但高温下能和许多物质发生反应。
3.初中时可以假设碳不以离子的形式存在。
4.CO2无毒，可溶，但不易溶于水。
5、钾、钙、钠、镁等活性金属在二氧化碳中燃烧网校头条，生成相应的金属氧化物和碳，这是置换反应，这些金属不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是一种化学变化。
7. 二氧化碳使紫色石蕊试纸变红，因为它会产生碳酸。这是一个可逆过程。干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
第 7 单元
1、白磷在空气中自燃，并不是因为空气温度达到了白磷的燃点，而是因为白磷在空气中慢慢氧化，放出大量的热，导致温度达到了白磷的燃点。
2、冷却灭火时，可燃物质的自燃点不变，但温度降至自燃点以下。
3、燃烧不一定需要氧气的参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5、物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，可以证明碳元素和氢元素的存在，但不能证明氧元素的存在。