解：二氧化硫制三氧化硫那个可逆反应，恒容通入稀有气体，由于参加反应的各物质的浓度不变，所以不会影响平衡移动。
区别就是：恒容反应器是体积一定，恒压反应器是压力一定，二者是不一样的。
联系：绝大多数的反应器都是体积一定的，如果反应条件发生变化，会造成压力升高，需要对反应条件进行控制，比如反应温度等，来保证一定的压力。
化工厂就是对反应温度，反应压力进行监控，来保证合适的反应条件，生产出合格的产品。
江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试
高一实验班
总分150分
第 一 卷（选择题72分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137
一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案）
1、下列液体pH＞7的是
A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液
2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于起分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变
4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH-
C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32-
5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大
6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是
A、40% B、50% C、60% D、70%
7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水
8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：
3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A、1 B、2 C、3 D、4
9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体
10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是
A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜①
C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜①
二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案）
11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大
C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半
12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸
C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大
C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大
14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是
A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体
C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体
15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是
16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是
A、参加反应的酸和碱的物质的量相等
B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等
C、反应后溶液的pH=7
D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应
19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ）
A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O
C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－)
C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L
21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为
A、12 B、14 C、13 D、15
23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和
电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是
A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA
C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA
24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)