看这里看这里，纯手打非抄袭~~ 熟记元素在周期表中的位置、编号、原子质量 了解元素之间相似性和递变性 会判断金属性非金属性的强弱 会计算关于质量数，质子数，中子数，电子数之间的关系 了解核素和同位素 了解原子核外电荷排列规律（同周期，同主族的规律） 两性元素铝、锌、铍 对角线规则：Li-Mg Be-Al B-Si 化学性质相似 主族序数=最外层电子数=价电子数（化合价）=最高正价 （注：O,F例外） 离子化合物可含共价键，共价化合物不含离子键 会写电子式、电子反应式、结构式 了解极性键非极性键，分子间作用力和氢键 了解分子的极性，相似相溶规则（极性相似，则相溶） 放热反应：燃烧、中和、活泼金属与酸置换、铝热、大多数化合反应 吸热反应：大多数分解反应、由C,CO,H2作还原剂的氧化还原反应、盐类水解 溶解热非吸热和放热反应 中和热：稀溶液中酸与碱中和反应生成1MOL H2O(l)所释放的热量 焓值：吸正放负 会写热化学方程式 注意：注明各物质聚集形态 注明反应条件 焓值的符号 注意化学计量数 焓值的数值 了解原电池反应中正极负极的反应 原电池构成条件：自发进行的氧化还原反应 两极材料特性 形成闭合电路 电解质溶液 正负极判断方法：根据两级材料 根据电子电流流向 根据两级现象 根据两级反应 根据电解质溶液中阴阳离子移动方向（阴负阳正） 化学反应速率：v=c/t=n/[v（体积）*t] 单位mol/(L*s)，mol*L^-1*s^-1 平均反应速率总取正值 速率比等于化学计量数比 了解影响因素（根本因素和外界因素） 可逆反应：正反应和逆反应同时进行 正反应和逆反应条件相同 化学平衡：在一定条件下进行的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 特征：1.等：V正=V逆 2.定：浓度是定值 3.动：V正=V逆不等于0，反应在不断进行 4.变：条件改变，旧平衡破坏，建立新平衡 我们期中考试就考到这……苦命啊，明天早上就考了，看我这么辛苦把我的笔记打上来的份上又是同年级的，给分吧…… 另：1.建议你去买一本叫《重难点手册》的书，不错！ 2.必修二的第二章可以和选修四的第一章、第四章放一起看 3.有不懂的问我，QQ：694748691。我理科很强悍哦~~
