Ⅰ 氨广泛应用于工业和农业。 已知25%溶液的密度为0.91g/cm3，5%溶液的密度为0.98g/cm3。
(1)配制100mL 2.5mol/L溶液，含量必须为25%溶液(保留小数点后2位)。
(2) 将上述两种氨水等体积混合，所得溶液中碱液的质量分数为 。
A。 等于15%B。 低于15%C。 大于15% D. 难以计算。
Ⅱ已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)设空气中二氧化碳的体积分数为0.20，二氧化碳的体积分数为0.80。
①完全转化为HNO3理论上需要二氧化碳。
②为了将NH3完全氧化成NO，二氧化碳的氨-空气混合物中氨的体积分数（以小数表示）为（保留小数点后2位）。
(2)20.0mol NH3与空气氧化生成混合物，其组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol、一定量的硫酸和其他组分（NO和O2在低温下不化合） 。 估算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。
(3)20.0mol NH3与一定量的空气充分反应后氨水的密度计算公式，转化为硫酸。 通过估算氨水的密度计算公式，画出图中HNO3用量n(A)与空气用量n(B)关系的理论曲线。