资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H 2 S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
故选D；
资料二：
（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）饱和NaHCO 3 溶液能将气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；
故答案为：气体；NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；CuSO 4 ；出现黑褐色沉淀；
（3）若选用A装置，A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸干燥；若选用B装置，则B装置中盛放的是固体，应盛放无水氯化钙干燥；
故答案为：①；②；
（4）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大；
故答案为：错误；大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大．