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CaCO 3 广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO 3 外,还有少量的硫化物.

更新时间:2023-10-28 文章作者:admin2 信息来源:http://wuliok.com 阅读次数:

资料一:由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸,因H 2 S的酸性比硫酸酸性弱,故错误;
故选D;
资料二:
(1)仪器a是锥形瓶,仪器b是分液漏斗,装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;
(2)饱和NaHCO 3 溶液能将气体反应掉,但不和二氧化碳反应;装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应,反应的化学方程式为NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑;装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液,目的是将生成的硫化氢气体反应掉,实验现象是出现黑褐色沉淀;
故答案为:气体;NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑;CuSO 4 ;出现黑褐色沉淀;
(3)若选用A装置,A装置中盛放的是液体,因此应盛放浓硫酸干燥;若选用B装置,则B装置中盛放的是固体,应盛放无水氯化钙干燥;
故答案为:①;②;
(4)大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体,该方法把生成的气体全部作为二氧化碳,使计算出碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大;
故答案为:错误;大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大.pwO物理好资源网(原物理ok网)

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