阿伏伽德罗常量（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。
量纲为1/mol
这样在单位计算中可以避免问题
1mol氯气所含1个阿伏伽德罗常数的氯气分子，具体分子个数是6.02*10^23. 另：在你的另一个提问中，你选择的满意答案有误，1mol氯气的质量是71克，因为1mol氯原子是35.5克，而氯气是双原子分子，所以，是35.5×2=71（克）
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物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA
物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ
所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。
物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
扩展资料：
一、阿伏加德罗常数
NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。
二、与粒子数的关系
n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。
三、摩尔质量
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n) 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
ρ关系：W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M
参考资料来源：搜狗百科-气体摩尔体积
参考资料来源：搜狗百科-物质的量
