目录 第一章 热力学第一定理 第二章 热力学第二定理 第三章 物理势 第四章 物理平衡 (10) 第五章 多相平衡 (12) 第六章 统计热力学基础 (14) 第七章 电物理学 (16) 第八章表面现象与分散系统（20）第九章物理动力学基本原理（24）第十章化合物反应动力学（27）数学物理知识点归纳，成都师范大学物理与生命科学学院根据总结整理《殷平阳数理简明教程》第四版，白口诀需要重点掌握，白口诀必须掌握。 第一章热力学第一定理本章讨论能量的转换和守恒。 其目的主要是解决变化过程中的热度，求功的目的也是为了求热度。 热力学第一定理 热力学第一定理的本质是能量守恒定律。 对于封闭系统九上物理公式归纳，其物理表达是微小的过程变化：dU 焓和潜热。 由于大多数物理反应都是在等压下进行，为了方便起见，定义一个新函数 ： 是一个状态函数，是一个广延性质，有能量单位，本身没有数学意义，没有非体积功热等压下的效果，等于焓的变化。 等容热阻：成都师范大学物理与生命科学大学过程热效应估算热效应估算无非体积功的等压过程：用于估算其他室温下的反应热。 成都师范大学物理与生命科学学院第二章热力学第二定理本章主要讨论过程的方向和极限，注意各个判据的使用条件。 当热机反转后九上物理公式归纳，就成为理想热机，其制冷系数为： 定律：ir 热力学第二定理的表达式：开尔文说：“不可能从单一热源释放热量，使其可以完全转化为功而不留下任何其他变化”陈述：“不可能将热量从高温物体传递到低温物体而不留下任何其他变化”热力学第二定律的物理表达——不方程 自由能和吉布斯自由能 pVTS 系统变化方向准则 熵准则：对于绝热系统 自由能准则：在等温等容条件下无非膨胀功 吉布斯自由能准则：在等温等压条件下无非膨胀功 无物理变化）、不做非体积功的封闭系统的热力学基本多项式成都师范大学物理与生命科学学院热力学基本多项式全微分与系数估计吉布斯方程S的关系（ 1）理想二氧化碳的简单pVT过程nRnR系统的估计（6）绝对熵的估计：热力学第三定律估计的熵是绝对熵，该过程一般涉及多个相变过程，是一个综合估计过程。 具体来说，书126的估算是由成都师范大学物理与生命科学学院估算的（1）恒温恒容无非体积功可逆过程： 设计可逆过程： （1）相变过程：
