因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中碳酸根水解生成碳酸氢根和碳酸，
存在一个水解平衡。所以在Na2CO3溶液中存在的离子有 钠离子，氢离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，氢氧根离子。在分析电荷守恒前要写出溶液中存在的全部离子RT1物理好资源网(原物理ok网)

高一化学电荷守恒

问题一：将具体浓度c数据化。设为1mol/L 即为c（Na2SO4）=1mol/L
那么取该种Na2SO4溶液1L 所含Na+有2mol 所含SO42-有1mol
溶液中离子浓度c（Na+）=2mol/L c（SO42-）=1mol/L
实质上，之所以个数比为1：2正是为了满足电荷守恒。而钠离子带1个正电荷，硫酸根基团有两个负电荷，必须由两个钠离子才能满足电荷守恒。所以会得到这样c（Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4) 式子
问题二：电荷守恒，这是混合溶液。硫酸根浓度有重复。只能根据电荷守恒算
那么每个Al离子带三个单位正电荷 每个钾离子带一个单位正电荷
每个硫酸根带两个单位负电荷 根据电荷守恒 必然3c(AL3+)+c(K+)=2c(SO42-)RT1物理好资源网(原物理ok网)

高中化学电荷守衡

由氯气3.36L可知氯离子0.3mol，此时溶液中溴离子为0.3mol。设原来的溴化亚铁为xmol，则原来的溴离子为2xmol，
（1）若亚铁离子完全被氧化，由溶液呈电中性，可知，3x=0.3+0.3，得x=0.2，被氧化的溴离子为2x-0.3=0.1mol。0.15mol氯气被还原，0.2mol亚铁离子和0.1mol溴离子被氧化，得失电子守恒，没问题。
（2）若亚铁离子未被完全氧化，则现在的溴离子浓度与原来溴离子浓度相等，2x=0.3，得到x=0.15mol，而被还原的氯气为0.15mol,也就是需要0.3mol电子，得失电子不守恒，矛盾。
综上可知，原溶液中溴化亚铁物质的量为0.2mol，浓度为2mol/LRT1物理好资源网(原物理ok网)

发表评论