等容公式是指描述等容过程中物理量之间关系的公式。在物理学中，常见的等容公式包括理想气体状态方程（PV=nRT）、克拉珀龙方程（PV=nTΔs）和盖-吕萨克定律（V/T=C）。
理想气体状态方程（PV=nRT）适用于理想气体等容变化时的状态参量变化。其中，P代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T是热力学温度。
克拉珀龙方程（PV=nTΔs）考虑了等容过程中的熵变化Δs，适用于一定质量的气体。其中，P、V、n、T分别代表压强、体积、物质的量、热力学温度。Δs是熵的变化量。
盖-吕萨克定律（V/T=C）描述了等容过程中气体体积变化与温度的关系。其中，V/T表示气体体积与温度的比值，C是一个常数，适用于所有气体。
此外，在某些特殊情况下，如恒温恒压变化过程中气体的体积变化，还可以使用其他公式，如查理定律（PV=KΔT）和波义耳定律（PV=nRT）。这些公式适用于一定范围的气体变化过程。
总之，等容公式可以用于描述等容过程中物理量之间的关系，包括理想气体状态方程、克拉珀龙方程、盖-吕萨克定律以及其他特殊情况下的公式。
下面是一个关于等容公式应用的例题：
假设在一个恒容容器中，有1mol氢气和1mol氮气发生反应生成2mol氨气。已知初始时氢气和氮气的温度为25℃，压力为101kPa。求反应过程中的温度和压强。
1. 初始时氢气和氮气的物质的量分别为1mol和1mol，所以反应前系统的总物质的量为2mol。
2. 已知初始时系统的压力为101kPa，体积未知，所以系统的初始体积为：V = pV = 101kPa （单位省略）
3. 已知反应前后的物质的量不变，即生成了2mol氨气，所以反应后的总物质的量为2mol。
4. 由于反应是在恒容容器中进行，所以反应过程中的体积不变。
5. 根据初始温度和压力以及等容公式，可求得反应过程中的温度T。
6. 根据已知条件和计算结果，可以求得反应过程中的压力。
初始状态：
氢气（H2） 1mol
氮气（N2） 1mol
总物质的量 n = 2mol
压力 p = 101kPa
温度 T = 25℃
体积 V 未知
反应过程中：
体积 V = pV = 常数（保持恒容）
总物质的量 n = 2mol
温度 T' = （根据等容公式计算）
压力 p' = （根据已知条件和计算结果得出）
根据等容公式 pV = nRT，可得到 T' = RT / V = RT / pV = 833K。由于反应过程中压力变化未知，所以无法直接求得反应过程中的压力。但是可以根据已知条件和计算结果进行估算。
答案：（近似值）反应过程中的温度为833K左右，压力约为反应前压力的约两倍左右。
