化学热力学三大定律是：
1. 热力学第一定律，也称能量守恒定律，即反应前后系统的热力状态的变化所吸收或放出的热量等于系统内能的变化。
2. 热力学第二定律，也称熵增加原理，即在一个封闭系统中发生的不可逆过程，其总熵（即某些性质有关的微观粒子运动的混乱度）总是朝着增加的方向变化。
3. 热力学第三定律，也称为量子统计，即纯物质的固体的熵值大小与它的温度高低无关。
以上就是化学热力学三大定律的主要内容。这些定律在化学和物理学领域中都得到了广泛的应用，对于理解自然界的能量转换和利用、以及设计和优化化学和物理系统等都有着重要的意义。
化学热力学三大定律包括：能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律。其中，热力学第二定律的内容是：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
下面我将给出一个热力学第二定律的例题，用它可以更直观地理解这一定律。
题目：在一个封闭系统中，有两只相同温度的理想气体单原子分子，其中一只分子被压缩到一定的体积，而另一只保持原始体积不变。现在假设有一只小分子的温度降低，那么它会如何变化？
