化工热力学三定律是化工热力学的基础，它们分别是：
1. 热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，即能量在传递、转换和转化过程中，能量的总量不变。这个定律适用于所有形式的能量，包括化工生产中会用到的热能和机械能等。
2. 热力学第二定律，也被称为熵增原理，这个定律描述了在一个封闭系统中，能量传递和转换的方向和方式。这个定律认为，能量的传递和转换总是倾向于从有序向无序转化，即倾向于高熵向低熵转化。
3. 化工热力学三大定理：物质平衡、能量平衡和热力学相互作用原理。这三个定理是化工热力学中用于分析和解决化工问题的基础。物质平衡和能量平衡分别用来控制原料和产品的质量以及能量的供应和传递；而热力学相互作用原理则认为化工系统中的物质和能量的相互作用是推动系统变化和发展的根本原因。
以上就是化工热力学三定律的主要内容。这些定律在化工生产中具有非常重要的指导意义。
化工热力学三定律是化工热力学的基础理论，它们分别是：
1. 热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它描述了系统内的能量转换和传递的规律。
2. 热力学第二定律，也称为熵增定律，它描述了自然过程总是朝着熵（一种表征系统无序度的物理量）增加的方向进行。
3. 化工热力学中的理想气体假设，它忽略了气体分子的大小和形状，简化了气体的热力学性质。
下面是一个例题，涉及到热力学第一定律的应用：
答案：
1. 压缩过程：气体被压缩，外界对气体做功，气体的内能增加。
2. 等容加热过程：气体被加热，温度升高，内能增加。根据热力学第一定律，气体内能的增加量等于气体吸收的热量与气体体积不变时气体对外界做的功之和。
3. 等温膨胀过程：气体膨胀，对外界做功，气体的内能不变。
4. 绝热膨胀过程：气体与外界无热交换，外界对气体做功，气体的内能不变。同时由于气体膨胀对外界做功，气体的内能减小。
综上所述，在整个工作循环中，气体的内能先增加后减小。这是因为压缩过程和等温膨胀过程中气体吸收热量并转化为内能，而绝热膨胀过程和等容加热过程中外界对气体做功并转化为内能。
