焓热力学第一定律是指能量守恒和转换定律，它描述了在一个封闭热力学系统内能量的变化规律。具体来说，焓热力学第一定律表述为：在一个封闭热力学系统内，系统所吸收的热量Q（单位为焦耳）等于系统内能的变化ΔU（单位也为焦耳）和外界所做的功A（单位可以为焦耳或米制功焦耳）之和。
具体来说，ΔU = Q + A。这个公式可以用来计算一个封闭热力学系统在一定时间内所吸收的热量，以及系统内能的变化和外界所做的功。
此外，焓热力学第一定律还可以进一步表述为：对于一个封闭热力学系统，其内能的变化ΔU与系统的焓值H的变化ΔH的关系为ΔH = ΔU + AT，其中T为系统的温度（单位为开尔文），A为外界对系统提供的热量除以温度所得的值（单位为开尔文·秒）。这个公式可以用来计算一个封闭热力学系统在一定时间内所吸收的热量、系统内能的变化以及系统的焓值的变化。
总之，焓热力学第一定律是热力学中的一个基本定律，它描述了能量守恒和转换定律在封闭热力学系统中的应用，是理解热力学系统能量变化规律的基础。
这个例子中，我们用到了热力学第一定律的公式：ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化量，Q表示物体吸收的热量，W表示物体对外做的功。这个公式表明，当一个物体吸收热量时，它的内能将会增加；同时，如果一个物体对外做功，那么它的内能也可能会减少。
需要注意的是，这个例子只是一个简单的例子，实际应用中可能涉及到更复杂的系统和过程。但是这个例子可以帮助我们更好地理解热力学第一定律的基本原理和概念。
