强酸、强碱、弱酸、弱碱公式：六大强酸一定要记住，高氯酸、氢碘、氢溴酸、硫酸、硝酸、盐酸。四大强碱一定要分清楚，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。常见强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。
1、电离公式：“遇水即电离六大强酸，遇水即电离”。解释：“遇水即电离”是指酸、碱、盐类溶于水时同时电离，而不是通电时电离。
2、酸、碱、盐溶液导电的原因：“溶液能导电，原因要仔细分辨，有离子还不够，自由运动才是关键。”解释：“有离子还不够，自由运动才是关键”的意思是，溶液中有离子的话，如果这些离子不能自由运动，溶液还是不能导电，只有溶液中有自由运动的离子，溶液才可以导电。
3、浓盐酸的特性如下：“无色，有刺激性，有酸味。浓酸蒸发成白雾。要知道那白雾是什么，它就是盐酸小液滴。”解释：如果把“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，就变成了浓硝酸的特性。
4、浓硫酸的特性为：“无色粘稠油状液体，不易挥发，吸水；腐蚀皮肤并引起碳化，沾到皮肤可用布擦去”。，解释：“吸水”是指浓硫酸吸水六大强酸，由此可推断浓硫酸可作干燥剂。，“沾到皮肤可用布擦去”是指硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦去，再用清水冲洗，不能像其他酸一样，先用水冲洗。