2、化合物理化性质教学难点： 1、氧化钠与过氧化钠性质的区别与联系； 2、碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别和联系。 教具：多功能展台、自制多媒体课件教学流程：【复习入门】：观看钠的物理化学性质实验视频【总结】：【板书】1.钠的性质1物理性能：颜色、熔点、硬度、密度、导电性、导热性、银白色、低、小、比水小、比煤油大、好2、化学性能：与非金属元素（如O2）反应, Cl2) 与 O2 的反应 4Na+O2=2Na2O (白色固体) 2Na+O2 Na2O2 (浅黄色固体) 与水的反应： a 化学方程式： =。 b. 与滴水酚酞反应的现象及解释：c． 与盐溶液反应三、钠的制备、保存及使用（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2
3. o(=,sup7(),sdo5()。 (2) 储存：密封储存，通常储存在石蜡油或煤油中。 (3) 用途：钠钾合金（液体）可用作传热剂原子反应堆中的试剂；用作强还原剂，从其卤化物中还原一些稀有金属高一钠及其化合物思维导图，如o(=、sup7（熔化的）、sdo5()；用作电光源，制造高压钠灯。2钠化合物的几个重要方面 1、氧化钠、过氧化钠 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色 白色粉末 浅黄色粉末 型碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 氧元素价态-2-1生成条件：钠在室温下与氧反应，点燃或加热时，钠与氧反应，与H2O反应，Na2O+H2O=
4. +2H2O=4NaOH +O2 与 CO2 反应 Na2O+CO2=+2CO2=+O2 热稳定性不稳定 2Na2O+O2=比较稳定 主要使用供氧剂和漂白剂 练习： 1 在溶液中加入足量的 Na2O2 离子团仍可大量共存的有 ()ANa、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)BK、NO3、Cl、SOeq oal(2,4)CCa2、Mg2、NOeq oal(,3)、HCOeq oal (, 3）DNA、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)分析：选择具有强氧化性的，可以将Fe2氧化成Fe3高一钠及其化合物思维导图，并且可以将SOeq oal(2,3)氧化成SOeq oal(2)
5,,4)、A项和D项不能共存； Na2O2与水反应生成NaOH，Mg2、HCOeq oal(,3)与C项中的OH不能大量共存。 2、氢氧化钠NaOH俗称：火碱、烧碱、烧碱1）。 物理性质：白色结晶，易溶于水，吸水易潮解。 2）。 化学性质：NaOH具有碱性。 NaOH的保存： NaOH固体：密封（防止其吸收水和二氧化碳气体）。 NaOH 溶液：在瓶口使用橡皮塞，而不是玻璃塞。 用碱腐蚀玻璃的aOH固体的称量：将其放入烧杯（或表面皿）中并快速称量。氢氧化钠固体很容易潮解，因此可以用作干燥剂。 常与氧化钙一起制成碱石灰，用作碱性干燥剂 3、碳酸钠、碳酸氢钠 碳酸钠（俗称纯碱或苏打） 碳酸氢钠
6.（俗称小苏打）颜色、状态、白色晶体、白色小晶体、在水中溶解度、易溶于水、易溶于水（但小于溶解度）、水溶液、碱性大小、溶液呈碱性（酚酞变红色），溶液呈碱性（酚酞变浅红色）与酸反应速度为离子方程式CO32-H+=HCO3-HCO3-H=相同条件下释放CO2的速度比与碱反应快(OH)2=+Ca(OH)2=+2H2O 与H2O、CO2反应=与盐反应-=CaCO3具有比较稳定的热稳定性，受热不易分解，受热易分解=主要用途：玻璃、
7、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器的鉴别 【练习】 2、有两个试管，分别装有1和2的溶液。 下列操作或判断正确的是（） 解决方案 操作判断 A 加入澄清石灰水，产生沉淀。 单独加入等浓度的稀盐酸时反应更加剧烈。 单独加入CaCl2溶液时会产生沉淀。 逐渐加入等浓度的盐酸，立即产生气泡。 分析：选择该溶液且该溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，A错； 等浓度的溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快的是溶液，B错误； 将盐酸滴加到溶液中，起初不会产生气泡。 一段时间后，
8、气体产生需要时间，D错误； 该溶液与CaCl2 溶液反应生成白色沉淀，但该溶液不与CaCl2 溶液反应，C 正确。 【总结与总结】鉴别1）采用不同的热稳定性2）采用不同的与酸反应产生气体的速率（相同条件下）3）采用不同溶液的阴离子BaCl2溶液产生白色沉淀不产生白色沉淀是）利用溶液的不同酸度和碱度来测量相同浓度溶液的pH值【黑板】4.焰色反应（1）概念：许多金属或其化合物在燃烧时会导致火焰呈现出特殊的颜色。 元素的物理性质。 (2)操作步骤： (3)常见元素火焰反应颜色：钠：黄色； 钾：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）。 【课程概要】
9.：本课我们重点复习钠及其化合物的知识。 在学习过程中，必须掌握金属钠、钠氧化物、氢氧化物和钠盐的主要物理性质，掌握钠与氧、水等物质的区别。 反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质的反应，以及碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。 【课后作业】：根据下面的变换关系图，写出相关的化学反应方程式 【黑板设计】： 1、钠的性质 1、物理性质： 2、化学性质： a． 与非金属元素（如O2、Cl2）反应b． 与水反应： 化学方程式：=。 与盐溶液的反应： 3.钠的制备、保存和使用 2.钠的几种重要化合物 1.氧化钠、过氧化钠 2.氢氧化钠NaOH3、碳酸钠、碳酸氢钠 4.火焰反应（1）概念：（2 ）操作步骤： （3）常见元素火焰反应颜色：钠元素：黄色； 钾元素：紫色（通过蓝钴玻璃观察）。
