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化学必修一,本人高一新生,对于化学必修一第一章的只是懵懵懂懂,希望有一份比较难的题(我们学校拔的很高)让

更新时间:2024-04-24 文章作者:admin3 信息来源:http://wuliok.com 阅读次数:

《第一章从实验学化学》单元测验

一、选择题(每题有1~2个正确选项)

1.能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是    (    )    

A.AgNO3溶液   B.稀硫酸  C.稀盐酸 D.稀硝酸

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是    (    )

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA    

B.16g CH4所含原子数目为NA

C.17gNH3所含质子数目为10 NA    

D.18所含分子数目为18NA

3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是    (    )    

A . 分液、萃取、蒸馏       B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取       D.  蒸馏、萃取、分液

4.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为    (    )

A.ZrO2    B.Zr2O    C.Zr2O3    D.ZrO

5.20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是    (    )

A.2mol/L        B.3mol/L    C.4mol/L     D.5mol/L

6.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是        (    )

A.29m2/m1    B.29m3/m1

C.29(m3-m1)/(m2-m1)    D.29(m2-m1)/(m3-m1)

7.下列说法正确的是        (    )

A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g

C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中

c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为        (  )

A .2.93 g    B.5.85 g       C.6.56g    D.无法确定

9.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是    (    )

A.①②③④        B.②③①④    

C.②①③④        D.③②①④



10.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(   )

A.2:7    B.5:4    C.4:5    D.7:2

11.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为(   )

A.40%    B.46%    C.50%    D.54%

12.将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量可能是    (    )

A.2g    B.4g    C.8g    D.10g

13.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为    (   )    

A.大于50%    B.等于50%    

C.小于50%    D.无法确定

14.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为(   )

A.9.2 mol.L-1    B.大于 9.2 mol.L-1

C.小于 9.2 mol.L-1D .无法确定

二、填空题

15.12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是    ,X的相对原子质量是    。

16.VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为    。

17.下列所含分子数由多到少的排列顺序是    

A.标准状况下33.6LH2    

B.所含电子的物质的量为4mol的H2

C.20℃.45gH2O        

D.常温下,16gO2,与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

18.化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是    。

19.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3,质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度    。

⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度    。

⑶用C、ρ表示溶液的质量分数    。

⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度    。

三、实验题

20.实验室中固体药品应放在    瓶中,取用时块状固体用    取,粉末状固体用    取。液体药品应放在    瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在    色的瓶中。

21.用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml    ,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml    。

22.NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。

 

 

 

23.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:

       

⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为    g

⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)

偏大的有    ;

偏小的有    ;

无影响的有    。

A、称量用了生锈的砝码;    

B、将NaOH放在纸张上称量;

C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;

D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出  

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线    

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

四、计算题

24.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:

⑴所需浓硫酸的体积;

 

 

 

⑵所需水的体积

 

 

 

25.在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

 

 

 

26.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

(1)    所得溶液的体积是多少毫升?

(2)    需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升?

 

 

 
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参考答案

1.B  2.C  3.C 4.A  5.D 6.C 7.C 8.A 9.BD 10.CD 11.B 12.BC 13.A 14.C

15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 广口、镊子、药匙、细口、棕 18.小、

大19. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。20.CBADE21.1∶2

22.⑴1000m/58.5V mol/L⑵1000wρ/58.5 mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷

100w/(100-w) g23. ⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24.

 ⑴108.7mL⑵1000mL25. 42% 26.⑴1000mL⑵103.3ml

 
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