考点1：物质的变化、性质、反应类型
(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：
化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)
氧化还原反应中有关概念的关系
得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治
(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C020.03％其他杂质气体0.03％
(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)
(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)
(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途
(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。
物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷 发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO
(2)实验室两种制法：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)
2H2O2 H2O+ O2↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)
可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集
工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧
考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)
氧化
缓慢氧化(可能引发自燃)
燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点
灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布
(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数
(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】
(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：
最外层电子敛 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数 金属元素 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素 等于8个 稳定结构 稀有气体元素
一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。
(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：
物质类型 构成物质的徽粒 实 例 金属、极少数非金属单质及其化合物 原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等 绝大多数非金属单质及其化合物 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 金属与非金属形成的化合物 离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点6：化学用语的正确书写及其意义
(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式：①书写
单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)
化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法)
常见化合价口决：
“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”
注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义)
归纳：元素符号各方位数字的意义
元素 符号 符号
电荷数及正负号
一个微粒中原子的个数
化合价
所表达的微粒的个数
①书写“一写、二配、三等、四注”；
②有“质”(反应物、反应条件、生成物)
考点7：物质的分类
混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等
金属单质
物质 单质（一种元素）
非金属单质
纯净物（一种成分）
氧化物、酸、碱、盐
化合物（多种元素）
有机物
考点8：水及水资源的利用
(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质
水的化学性质 化学方程式 水的电解 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 与某些非金属氧化物反应 C02+H20==H2C03 与某些金属氧化物反应 CaO+H20==Ca(OH)2
(2)水的净化处理：
①从天然水得到自来水
絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒
②从自来水得到纯净水
蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)
(3)硬水与软水
①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)
③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
(4)水资源的污染与防治
①水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水
②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染
③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算
(1)化学式的计算：
元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数
(2)化学方程式的计算：
利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】
代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反应的实质是溶质参与反应。应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。
(3)溶液的计算：(见溶液部分)
考点10：科学探究的一般过程(8个基本要素)
猜想 与假设
提出 问题
制定 计划
进行 实验
反思 与评价
搜集 证据
解释 与结论
表达 与交流
实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性)、对比实验(通过鲜明对比直观地说明问题)、定量实验(定性问题定量化增强说服力)、多次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度)。实验过程要注意条件控制。
树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。
开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题(如固液作用产生气体的反应)宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题(如环保、能源、)要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示)可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。
