是通过两个已有的方程推导的…… 设理想气体的体积V，压强P，温度T 首先，假设气体经过一段等温变化(T1=T2)，根据玻意耳定律得到 P1V1=P2V2 然后，假设气体经过一段等容变化（V2=V3），根据查理定律 P2/T2=P3/T3 两式相乘得到 P1V1P2/T2=P2V2P3/T3 消去等号两边的P2得到 P1V1/T2=V2P3/T3 再分别代换，T1=T2和V2=V3得到 P1V1/T1=P3V3/T3
当R=8.314J/mol/K时，P的单位是Pa，V的单位是立方米，n的单位是mol，T的单位是K。
理想气体状态方程(Ideal Gas Law )，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
扩展资料：
适用条件
任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。
历史沿革
1834年，克拉珀龙把卡诺的思想用数学形式表达出来，最先认清了卡诺所著《论火的动力》一书的巨大科学意义。这本书实际上已经表述了热力学第二定律。克拉珀龙根据这些思想，最先把图解法引入热力学中，特别是提出P-V坐标系。
1834年，导出理想气体的状态方程，这个方程后来被门捷列夫推广（门捷列夫-克拉珀龙方程）。还导出确定物质的熔点和沸点与压强之间关系的方程，即克拉珀龙-克劳修斯方程（克劳修斯于1851年论证了这个方程）。
参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程