波义耳定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。
数学表达式为：pV = 恒量（n、T恒定）或p1V1 = p2V2（n1 = n2、T1 = T2）。
查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时，一定量气体的体积（V）与其温度（T）成正比。
气体从0℃加热到100℃时的膨胀情况，发现在压力不太大时，任何气体的膨胀速率是一样的，而且是摄氏温度的线性函数。
道尔顿分压定律:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，
理想气体状态方程:pv=nRT
对于那段封闭的气体，P1V1=P2V2
P1是大气压76cm与水银柱4cm加起来向下的压强
P2是大气压76cm与水银柱（20+4）cm加起来向下的压强
体积V=SH,H1=60厘米，就可求出H2
要解这道题，首先应该知道什么是理想气体，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。也就是说，体积的变化，不影响内能的变化，所以题目中的内能是不变的。因为宏观方面内能与温度和体积有关。体积不影响，温度不变，内能保持不变。