影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
催化剂是不行的 它只影响反应速率
前提：增大压强必须通过改变容器体积（如V一定，通入Ar，则不影响平衡），才有可能改变平衡。
化学反应是活化分子间随机碰撞，通过碰撞引起能量变化，宏观上表现为反应（具有活化能的分子）
解释：V↓，P↑（不懂问物理老师去），V↓会试C↑，若T不变，则活化能不变，反应物中活化分子数一定，因为V↓，单位体积内活化分子数增多，请问LZ，那么既然是随机碰撞，活化分子C↑，碰撞几率↑，反应速率↑。而V一定，通入稀有气体，P同样↑，而活化分子C不变，碰撞几率不变，则不影响反应速率，从而不会影响平衡改变。
根据勒夏特列原理，会向减弱这种改变的方向，增大P，令系统P增大，方程式左右系数可表示物质的量，加和起来，大的那一方自然在同样提价下P大，所以压强增大，则要减弱其改变，必然要向系数变小哪一方向移动。反之P↓，则像变大那一边移动。
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