（1）状态A：tA=300K，PA=3×105Pa，VA=1×10-3m3
状态B：tB=？PB=1×105Pa，VB=1×10-3m3
状态C：tC=？PC=1×105Pa，VC=3×10-3m3
A到B过程等容变化，由等容变化规律得：
PA
tA ＝
PB
tB ，代入数据得：
tB=100K=-173℃
B到C为等压变化，由等压变化规律得：
VB
tB ＝
VC
tC ，代入数据得：
tC=300K=27℃
（2）因为状态A和状态C温度相等，且气体的内能是所有分子的动能之和，温度是分子平均动能的标志，
所以在这个过程中：△U=0
（3）由热力学第一定律得：
△U=Q+W，因为△U=0
故：Q=-W
在整个过程中，气体在B到C过程对外做功
所以：W=-p△V=-1×105×（3×10-3-1×10-3）=-200J
即：Q=200J，是正值，故在这个过程中吸热．
答：（1）气体在状态B、C时的温度分别为：-173℃和27℃
（2）该气体从状态A到状态C的过程中内能的变化量为：0．
（3）该气体从状态A到状态C的过程中吸热，传递的热量是200J
再次平衡后该反应物的体积分数是一定增大，还是一
加入的反应物肯定是会反应的.根据平衡常数就可以知道.分母变大,K不变.所以分子也会变.压强肯定是增大.但是压强是不会影响平衡移动的.
你举出的反应.恒容条件加入二氧化氮会使其浓度增大.为了保证平衡常数不变.二氧化氮要转化成四氧化二氮.所以二氧化氮体积会减少.因为一种反应物的增加会导致另一反应物的转化率提高，但所添加的反应物没有对应的反应物来共同反应，所以该气体的体积分数变小