等温过程： 一定质量的理想气体 温度不变 故分子的平均动能不变 一定质量的理想气体的内能=平均动能（理想气体忽略了分子势能）
等容过程： 一定质量的理想气体 体积不变 故气体分子的密集程度不变 对于此时等容变化的气体 温度升高 内能一定增大 从外界吸热 反之则放热
等压过程： 一定质量的理想气体， 压强不变，温度升高 气体的平均动能增大 此时若要维持压强不变 体积必须增大。
等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
这里要记住一个基本原理：影响反应平衡的是温度，浓度，催化剂 。一般给出的条件是等温等容或等温等压，并且没考虑催化剂的影响。这样影响平衡的因素就只有浓度了。
由理想气体方程可导出P=（n/V）*R*T。（这里的n指的是总的物质的量）我们知道浓度C=n/V。恒温恒压时，体系内n/V是一个常数。反应过程中不管n变不变，都不会影响n/V，也就不会影响平衡的变化。这样我们只要按比例给出反应物的量就行了。
恒温恒容时，反应过程中若n不变，即化学计量数反应前后一样，则n/V是一个常数，不会影响平衡。按比例给出反应物的量就行了。若化学计量数反应前后不一样，n改变了，n/V不再是一个常数。这时就需要质量相同，因为对于一个化学反应只要起始给出的条件一样，最终达到的结果也是一样的，这时的平衡也叫等同平衡。
对于合成氨反应 3H2+N2=2NH3
等温等压时 给1 mol N2,3 mol H2 和给 0.5 mol N2,1.5 mol H2 会 达到等效平衡
给1 mol N2,3 mol H2 和给 2 mol NH3会 达到等同平衡（等同平衡是特殊的等效平衡）
等温等容时 给1 mol N2,3 mol H2 和给 0.5 mol N2,1.5 mol H2 不会 达到等效平衡
给1 mol N2,3 mol H2 和给 2 mol NH3会 达到等同平衡（等同平衡是特殊的等效平衡）