当前位置首页 > 教育资讯

高中化学会物理考知识点总结

更新时间:2024-04-13 文章作者:admin3 信息来源:http://wuliok.com 阅读次数:

能熟练地联想到下列知识点:
1.熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反应:
AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:
澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:
    ;
电解饱和食盐水:    ;
C与浓HNO3加热时反应:    ;
C与浓H2SO4加热时反应:    ;
常见的置换反应:
(1)金属置换金属:
如溶液中金属与盐的反应:    ;
铝热反应:    ;
(2)非金属置换非金属:
卤素间的置换:    ;
(3)金属置换非金属:
活泼金属与非氧化性酸的反应:    ;
钠与水的反应:    ;
镁在二氧化碳中燃烧:    ;
(4)非金属置换金属:
氢气与氧化铜的反应:    ;
三合一的反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O ——    
CaCO3+CO2+H2O ——    
Na2CO3+CO2+H2O ——    
能同酸反应的单质:
(1)金属单质Zn+H2SO4(稀)——    
Cu+HNO3(浓)——    
(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)
(2)C、S、可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓)——    
C+HNO3(浓)——    
能同碱反应的单质:、铝、卤素单质
Al+NaOH+H2O——    
Cl2+NaOH——    
Cl2+Ca(OH)2——    
无机框图题 题眼归纳
一、物质的重要特征:
1、性质特征:
(1)物质的颜色:有色气体单质:Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
二、全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+(或血红色);Cu2O红色(或砖红色);
石蕊    酚酞    ;NO2红棕色;
紫色:MnO4-紫红色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色;
橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;。
灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。
黄色:S、、Fe3+、Na2O2、
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;
黑色:炭、MnO2、CuO、
绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色;
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:Br2、Hg常温下的常见的无色液体:H2O  H2O2
常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,
常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。   白色胶状沉淀(Al(OH)3、H2SiO3)
(3)物质的气味:  有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:F2、Cl2、Br2、I2、
常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:HX、NH3
常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
特征反应现象:
三、重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CH4、
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象:
(1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
3、放气现象:
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,。
(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2;
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4、变色现象:
(1)Fe3+与SCN-;
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
(6)碘遇淀粉变蓝。
5、放热现象:
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
四、重要的反应条件:
1、需催化剂的无机反应:
(1)氯酸钾的分解:    ;
(2)过氧化氢的分解:    ;
(5)二氧化硫的催化氧化:    ;
2、需放电才能进行的反应:N2与O2的反应:    ;
3、需光照的反应:HNO3、HClO;H2与Cl2混合见光爆炸;
五、重要的化工生产反应:
1、煅烧石灰石:    ;
(注意于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)
3、盐酸的生产:氢气在氯气中燃烧    ;
4、漂白粉的生产:将氯气通入石灰乳中粉    ;
漂白粉的成分是:    ,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。
6、玻璃的生产:工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
    ;    ;
7、合成氨生产:    ;
8、工业生产硝酸(氨氧化法):    ;
    ;    。
9、电解饱和食盐水:    ;
10、金属的冶炼:(1)钠的冶炼:    ;
(2)镁的冶炼:    ;(3)铝的冶炼:    ;
(4)铁的冶炼:    ;(5)铝热反应:    ;
六 常见错误提醒
(1)    写有机化学方程式要用“→”,不用“=”,千万注意写条件。
(2)    写酯化时不要忘记写小分子(水),写聚合反应不要忘记写“n”
(3)    推断题审题时,一定要把题中的每一个信息都读完,题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质,若有多种选择,要选择最常见的。
【易错指津】
1.要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质,但同时又带进了新的杂质。
2.物质的检验要经历方法的选择(包括物理方法和化学方法)、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤,缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。
七、  个别知识点提醒:
(1)    能使溴水褪色的:①含碳碳双键(2)    能使KMnO4褪色的:①含碳碳双键(3)    能萃取溴水中的溴的:①密度比水大的:    ②密度比水小的:苯、酯
八、化学实验应该注意的问题:
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如CO)。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进 “短”出,,若为排液量气时应“短”进“长”出,排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。
4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
  5、事故处理
浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行
九、 化学中易挥发易变质的试剂小结:
①易挥发的试剂
   浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、苯、等)。
  ②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
   硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解;
③具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀).
十、(九九归一,能记住才是硬道理;十全十美,还需要你自己来补充完整iU4物理好资源网(原物理ok网)


希望我的回答对你有用iU4物理好资源网(原物理ok网)

发表评论

统计代码放这里