A、先等压压缩，根据理想气体状态方程公式
PV
T =C 可知，温度降低，后等容增压，温度升高，可以回到初始温度，所以A正确，B错误．
C、先等容增压，根据理想气体状态方程公式
PV
T =C 可知，温度升高，后等压膨胀，温度升高，不可能回到初始温度，所以C错误，D正确．
故选ADDs6物理好资源网(原物理ok网)

下列各项中，后一个量随前一个量的增大而增大的是

A中，是减小的关系，PH增大酸性下降，氢离子浓度减小，

B中醋酸分子的浓度随着电离成都增大，肯定减小了啊，电离的越多，剩下的就越少了嘛
C中温度与Kw常数是无关的吧。
D中水是中性的，我们也可以理解为水可以电离为氢离子和氢氧根离子，当氢氧根离子越大，对应的氢离子浓度也肯定会增大，因为他们俩始终是相同浓度，这样才能保持水是中性的。

所以D正确Ds6物理好资源网(原物理ok网)

大学基础物理：气体动理论 一容器被中间的隔板分成相等的两部分,一部分装有氦气,温度为300K；另一部分...

T1=300k,T2=310k

所以带入求解，T=306.17k

嗯。。。气体能量的自由度均分定理Ds6物理好资源网(原物理ok网)

一定质量的气体做等容变化 当它的压强为零时 气体的温度即降到了绝对零度

我猜你问的是道判断题或选择题里的一个选项，理想气体的状态方程是PV=（m/M）*RT，根据理想气体的状态方程，质量m一定，无论这个气体变成液体也好，固体也好，它的物质的量M不变，R是常数，不变，等容变化，V不变，当压强P为零，为了使等式成立，T为零，看似是没错，可是这是理想气体的状态方程，这里是P为零，就不是气体了，气体应该变成液体或固体，气体不存在了，不能用理想气体的状态方程来解释，所以不知道温度的情况，温度降低是肯定的，但降到多少不知道Ds6物理好资源网(原物理ok网)

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