因为对外做功前，分子间距离比较小，分子力比较大，对外做功，克服分子力做功，分子势能就增加了。分子间距离是大了点，但能够对外做功的气体，分子间不至于一点分子力都没有的。
“气体分子间距离较大，彼此间的作用力极其微小，可认为分子除了与其他分子或器壁碰撞时有相互作用外，分子力可忽略”，这句话只是相对于其它状态的物质而言的。比如相对于液态和固态，气体的分子力就几乎可以忽略了。但在研究气体时，如果气体距离不是太大，分子力得考虑在内的。而且，理想气体（无分子势能）是不存在的。
阿伏加得罗是个常数,指的是一摩尔物质所含分子或原子个数.
密度=摩尔质量/摩尔体积