分子动理论
对于分子，我们都很熟悉，在初中已经学过，物体是由大量分子组成的，分子的直径大小在10-10数量级。
分子动理论几个观点：
1、物质是由大量分子组成的。
2、分子永不停息地做无规则运动。
3、分子之间有相互作用力。
单分子油膜法估测分子的大小公式
d＝V/S计算出油膜的厚度，就近似等于油酸分子的直径。（ 其中V为一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积，S为油膜面积）
阿伏加德罗常数
1摩尔（mol）任何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数（一般用NA表示）。阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
阿伏加德罗常数有关计算
1、已知物质的摩尔质量M ，可求出单个分子的质量mo
mo=M/NA=ρV/NA（M表示分子的摩尔质量，V表示气体的摩尔体积）
2、已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分子的数目N。
N=nNA
3、已知物质的摩尔体积V ，可求出单个分子的体积 Vo
Vo=V/NA
扩散现象：不同物质相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散。
布朗运动：微小粒子或者颗粒在流体中做的无规则运动。
分子之间作用力的特点：
1、分子引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，随距离的减小而增大，分子间的作用力属于电磁力。
2、当分子间距离变化时，分子斥力比引力变化的快。
（1）当r＜ro=10-10m时，F引<F斥，分子力表现为斥力。
（2）当r＝ro时，F引=F斥，分子力为0。
（3）当r＞ro时，F引>F斥，分子力表现为引力。
（4）当r＞10ro时，F引→0，F斥→0，分子力为零。
热平衡定律（又叫热力学第零定律）：如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡，这个结论称为热平衡定律。
温度：两个系统处于热平衡时，它们具有一个“共同性质”。我们就把表征这一“共同性质”的物理量定义为温度。
温标：定量描述温度的方法叫做温标 。
热力学温度：热力学温标表示的温度叫做热力学温度，它是国际单位制中七个基本物理量之一。
分子势能：由于分子间存在相互作用力，并由它们的相对位置决定的能叫做分子势能。
内能：物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能，也叫做物体的热力学能。
玻意耳定律
一定质量的理想气体，在温度保持不变的情况下，压强p与V成反比，或压强P与体积V的乘积保持不变，即：
PV=常量
查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。
适用条件：一定质量的气体和体积不变。
表达式：或者
盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成 。
适用条件：气体的质量和压强不变。
表达式：或者
理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、公式：
3、使用条件：一定质量的某种理想气体。
单晶体：具有规则的几何形状，外形都是由若干个平面围成的多面体，这样的固体叫单晶体，单晶体就是单个的晶体颗粒。
多晶体：由于小晶粒杂乱无章地排列，使得晶体不再具有规则的几何形状，我们把这样的晶体称为多晶体，多晶体就是由许多无规则排列的晶粒构成的晶体，如粘在一起的糖块就是多晶体。
饱和汽：在密闭容器中的液体不断的蒸发，液面上的蒸气也不断地凝结，当这两个同时存在的过程达到动态平衡时，宏观的蒸发也停止了，这种与液体处于动态平衡的蒸气叫做饱和汽。
未饱和汽：没有达到饱和状态的蒸气。
绝对湿度：空气里所含水汽的压强。
相对湿度：在某一温度下，水蒸汽的压强与同温度下饱和汽压的比，称为空气的相对湿度。
熔化热：某种晶体熔化过程中所需的能量与其质量之比，称做这种晶体的熔化热。（一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等）
汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需的能量与其质量之比，称做这种物质在这个温度下的汽化热。 （汽化热跟温度和压强有关）
功和内能
1、功是过程量，内能是状态量 。
2、物体的内能大，并不意味着做功多。
3、在绝热过程中，做功一定引起内能的变化，做功越多，内能变化越大。
内能
1、任何一个热力学系统都存在一个只依赖于系统自身状态的物理量，我们把它称之为系统的内能。
2．当系统从状态1经过绝热过程达到状态2时，内能的增加量ΔU＝U2—U1就等于外界对系统所做的功W。
即ΔU＝W。
热力学第一定律阐述方式
1、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
2、系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3、孤立系统的能量永远守恒。
4、系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。
5、两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。
热力学第二定律
1、克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。
2、开尔文表述：不可能从单一热源吸收能量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第三定律：热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时将趋于定值。
高中物理选修3-3
