《原子化学学》是化学教育专业的专业基础选修课程。本课程注重从化学实验规律出发，引进近代化学关于微观世界的重要概念和原理，阐述原子、原子核及基本粒子的结构和运动规律，解释它们的宏观性质，以及在现代科学技术上的重大应用。本课程指出化学实验的剖析、微观数学概念、物理图象和数学模型的构建和理解。从原子化学的原子结构模型出发使中学生对原子的结构有个初步认识，从知名的宋体幅射、光电效应等化学实验及波尔的波谱理论，引入量子概念，介绍态叠加原理、不确定原理；从薛定锷多项式和原子波函数出发，剖析量子理论基础非常是几个量子数的数学意义。从量子角度结合夫兰克-赫兹实验、史特恩-盖拉赫实验来解释单电子和双电子原子的基态与波谱特点，多电子的LS耦合及基本规律（含塞曼效应）。在原子核化学部份，定性地描述原子核的基本性质，从化学实验的基本事实出发介绍原子核结构的四个基本模型，侧重介绍液滴模型和壳层模型，介绍原子核放射衰减的基本规律及类型；把握核反应的规律，理解核聚变、核裂变的原理及应用。介绍粒子化学实验的基本知识，介绍重要粒子的发觉实验及粒子的基本性质，把握基本粒子的分类及互相作用，了解宇称不守恒及实验证明。为把科学素养教育融入课堂中，班主任通过介绍原子化学学规律发觉和发展的典型例子，如光电效应的实验、黑体幅射现象、普朗克量子概念的完善、玻尔的氢原子理论、史特恩-盖拉赫实验、夫兰赫兹实验、夸克的发觉等，使中学生了解怎样由剖析化学实验结果出发、建立数学模型，从而构建数学理论体系的过程，了解微观数学学对现代科学技术重大影响和各类应用原子物理的应用，了解并适当涉及正在发展的学科前沿，扩大视野，引导中学生敢于思索、乐于探求发觉，培养其良好的科学素养。
二、《原子化学学》教学大纲
课程名称
原子化学学。
课程性质
选修课。
课程教学目的
原子化学学是研究原子结构及其变化规律的一门学科、是高等师范高校普通数学学的一部份、是一门重要的基础课程。因为数学学对物质微观结构的研究早已从原子层次深入到了原子核及基本粒子等层次，另外原子化学学又作为进一步学习原子层次以下其它物质微观结构层次的起点，这门课程的教学，应达到以下目的：
1、使中学生了解物质微观结构层次到目前为止分原子、原子核及基本粒子等三个层次。
2、掌握原子结构及核结布光象，详尽把握原子波谱规律及其形成机制，才能剖析、处理并讲授学校化学原子化学学部份的教材。
3、使中学生把握量子论的思想，以近代数学学的观念和研究方式原子物理的应用，为进一步学习量热学、固体化学学及近代化学实验等课程打下良好基础。
课程教学原则与教学方式
重视科学性与思想性相统一的原则，理论联系实际，注意知识的直观性、实践性和逻辑结构性，兼具具体与具象，采取讲授兼讨论、演示兼探究等深入浅出的教学技巧。
课程总学时
72学时。建议另行安排答疑补习20-28学时。
课程教学内容要点及建议学时数分配
凡带星号内容均属选学内容，不列为考试范围。
第一章总论（2学时）
通过宋体幅射实验介绍普朗克的能量量子假定。简略介绍原子化学学的地位与作用、研究对象与研究方式、发展史以及学习上应注意的问题。
第二章原子的基本状况（4学时）
1、原子的质量和大小；
2、原子的核式结构；
3、同位素；
本章重点是：第2节。
基本要求
1、明确原子质量及原子大小的数目级；
2、掌握粒子散射理论及原子的核式模型；
3、了解粒子散射理论的困难。
第三章原子的基态和幅射（14学时）
1、氢原子的波谱规律；
2、玻尔的氢原子理论；
3、类氢离子的波谱；
4、夫兰克-赫兹实验与基态；
5、电子的椭圆轨道与氢原子能量的相对论效应；
6、史特恩-盖拉赫实验与空间量子化；
7、对应原理。
本章重点是：2、3、4、5、6节。
基本要求
1、明确玻尔理论的内容，能用玻尔理论导入氢原子波谱的通常规律式、里德伯常数、能级、电子轨道直径。
2、明确夫兰克-赫兹实验、史特恩-盖拉赫实验及主量子数、角量子数、磁量子数、玻尔磁子、轨道磁矩等概念及其化学意义。
3、明确角动量空间取向的量子化理论及对应原理。
第四章量子热学初步*（6学时）
1、德布罗意波及其及其概率解释；
2、测不准关系；
3、薛定鄂多项式；
4、量子热学问题的几个简例；
5、量子热学对氢原子的描述。
本章是必修内容可讲也可不讲，若讲重点是1、2、3节。
基本要求
明晰德布罗意波的概念，正确理解测不准关系，了解薛定鄂等式及量子热学对氢原子的描述。