第一定律： △U=Q-W △U是系统内能改变 Q是系统吸收的热量 W是系统对外做功 第二定律： 很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。 这个定律的一个推论是熵增原理： 选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T 最大的那个定义为熵。孤立系（有限空间）情况下，熵只增不减。 第三定律： 绝对零度永远不可以达到。 似乎没有什么数学表达吧。非要写一个的话......： 上面的话可以用这个式子表示：P(T→0)→0 此外还有热力学第零定律：
热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，
热力学第二定律 ：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化
第三定律：热力学零度不可达到
不可能通过有限步骤达到绝对零度。实际上是关于熵的表述。
1、热力学第一定律可以表述为：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种形式，并且可以从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中，能量的总量不变。
2、热力学第一定律的文字表述：要想制造一种永动机，它既不依靠外界供给能量，本身的能量也不减少，却不断地对外做功，这是不可能的。
3、热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。
